pastor-lopez
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Hola Felipe Zavala: Supongamos que sea X la masa de ambos: Xg Zn y Xg I2.: 1at-g Zn = 65,4gZn , 1mol-g I2 = 253,8g I2. y la sustancia producida: 1mol-g ZnI2= 319,2g ZnI2.Ahora veamos los cálculos: Busquemos el reactivo limitante(RL) es decir la …
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Hola: a)) Buscas en tablas de % y densidades y encuentras que al KBr al 14% le corresponde una densidad= 1,1070g / ml entre 4°C y 20°C. Luego: 2,5L(1000 ml / 1L)(1,1070g sol / 1ml )(14g KBr / 100g sol)= 387,45g KBr.Rpta. Técnica: Pasar 387,45g …
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Hola: a)) Buscas en tablas de % y densidades y encuentras que al KBr al 14% le corresponde una densidad= 1,1070g / ml entre 4°C y 20°C. Luego: 2,5L(1000 ml / 1L)(1,1070g sol / 1ml )(14g KBr / 100g sol)= 387,45g KBr.Rpta. Técnica: Pasar 387,45g …
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Hola:Observa como se construyen los factores de conversión: Masa diluida: 10,231g + 39,466g= 49,697g sol. pero solo se titula: 4,373 g. De de esto se obtiene un factor de conversión llamado factor de disolución: 49,697 / 4,373, sin unidades, l…
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Hola: a))En el cloruro de Zn: El Zn es 47,97% , luego % Cl= 100 - 47,97= 52,03% b))En el oxido de Zn: En Zn= 80,34% Zn , luego, oxigeno es= 100 - 80,34= 19,66% de O2 c))En el oxido de cloro: En Cl2 es: 81,59%, luego de O2 es: 100 - 81,59= 18,41g…
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Hola Ana Maria:Sí se cumple la Ley de Lavoisier o de la conservación de la masa. La masa de los gases es: 69,605 - 62,316= 7,289g gases que son entre el vapor de H2O y el NH3 producido, mira la ecuación balanceada: Ca(OH)2+2NH4Cl --> CaCl2(s) +…
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Hola Luis: A)) El oxígeno es= 15,500 g – 4,085 g= 11,415 g O2. Luego comparando: N…………..….O 4,085…...11,415. Dividiendo entre sus masas molares: 0,2918….0,7134. Dividiendo entre el menor: 1………2,44. Multiplicando por 2: 2……4,9, que puede perfec…
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Hola Luis: A)) El oxígeno es= 15,500 g – 4,085 g= 11,415 g O2. Luego comparando: N…………..….O 4,085…...11,415. Dividiendo entre sus masas molares: 0,2918….0,7134. Dividiendo entre el menor: 1………2,44. Multiplicando por 2: 2……4,9, que puede perfec…
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Hola David: E = hC/λ, luego: λ= hC / E: 3,17ev(1,16x10> - 19 J / 1ev)= 3,68 J, luego remplazando: E= (6,63x10> -34 J.s)(3x10> 8m/ s) / (3,68 J)= 5,4x10> - 26 m.Rpta= 5,6x10> - 24 cm. Rpta. Pasa un buen día. Saludos. Soy Qu…
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Hola David: E = hC/λ, luego: λ= hC / E: 3,17ev(1,16x10> - 19 J / 1ev)= 3,68 J, luego remplazando: E= (6,63x10> -34 J.s)(3x10> 8m/ s) / (3,68 J)= 5,4x10> - 26 m.Rpta= 5,6x10> - 24 cm. Rpta. Pasa un buen día. Saludos. Soy Qu…
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Hola David: E = hC/λ, luego: λ= hC / E: 3,17ev(1,16x10> - 19 J / 1ev)= 3,68 J, luego remplazando: E= (6,63x10> -34 J.s)(3x10> 8m/ s) / (3,68 J)= 5,4x10> - 26 m.Rpta= 5,6x10> - 24 cm. Rpta. Pasa un buen día. Saludos. Soy Qu…
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Hola Carolina: Practica con factores de conversión. Con esto la estequiometría es más sencilla. CaC2+2H2O -> C2H2+ Ca(OH)2 Debajo masas molares en Lb: 64 Lb-------------26 Lb. En teoría se obtendría: 75 Lb CaC2 (90 / 100)(26 Lb C2H2 / 64 Lb CaC…
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Hola.Mira como se transforma los 0,2 litros.Despeja el peso molecular (PM) de la siguiente ecuaciòn: 0,2l(752/760)(273/294) ((1mol-g/22,4l) (PM/1mol-g)=0,98g ´P.M= 119,46 g Respuesta C. Pasa buen dìa.Saludos.
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Hola. Practica con factores y cadenas lógicas. ΔT= (5,18-4,8)°C = 0,64°C. Fíjate que debes arribar a las unidades de la masa molar que son: g producto / mol-g (2 g producto /150 g C6H6)(1000 g C6H6 / 1 kg C6H6)(5,18 °C kg C5H6/mol-g)(1/0,64°C)…
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Hola. Practica con factores y cadenas lógicas. ΔT= (5,18-4,8)°C = 0,64°C. Fíjate que debes arribar a las unidades de la masa molar que son: g producto / mol-g (2 g producto /150 g C6H6)(1000 g C6H6 / 1 kg C6H6)(5,18 °C kg C5H6/mol-g)(1/0,64°C)…
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Hola. Usa para los cálculos factores y cadenas lógicas. 2H2 + O2 -> 2H2O. Sus masas molares en g: 2(2)---32-----2(18). Buscamos dos factores: H2= 10 /4= 2,5 O2= 50 / 32= 1,5625. Este factor es el más pequeño, luego el O2 es el reactivo …
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Hola Daniel. Practica con factores y cadenas lógicas. D relativa= (23,4478g-15,2132g)/(25,9263g-15,2132g)= 8,2346 g/10,7131g= 0,76865. Rpta. Buen día.Saludos. Soy Químico.,
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Hola Daniel. Practica con factores y cadenas lógicas. D relativa= (23,4478g-15,2132g)/(25,9263g-15,2132g)= 8,2346 g/10,7131g= 0,76865. Rpta. Buen día.Saludos. Soy Químico.,
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Hola:Observa bien los coeficientes de la ecuación balanceada y practica los factores de conversión: 1))80g SO3(1mol-g SO3 / 80g SO3)(2mol-g SO2 / 2mol-g SO3)(6,022x10> 23 moléculas SO2 / 1mol-g SO2)= 6,022x10> 23 moléculas SO2. Rpta. 2))…
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Hola:Observa bien los coeficientes de la ecuación balanceada y practica los factores de conversión: 1))80g SO3(1mol-g SO3 / 80g SO3)(2mol-g SO2 / 2mol-g SO3)(6,022x10> 23 moléculas SO2 / 1mol-g SO2)= 6,022x10> 23 moléculas SO2. Rpta. 2))…
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Hola:Observa bien los coeficientes de la ecuación balanceada y practica los factores de conversión: 1))80g SO3(1mol-g SO3 / 80g SO3)(2mol-g SO2 / 2mol-g SO3)(6,022x10> 23 moléculas SO2 / 1mol-g SO2)= 6,022x10> 23 moléculas SO2. Rpta. 2))…
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Hola Daniel. Practica con factores y cadenas lógicas. D relativa= (23,4478g-15,2132g)/(25,9263g-15,2132g)= 8,2346 g/10,7131g= 0,76865. Rpta. Buen día.Saludos. Soy Químico.,
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Hola. Usa para los cálculos factores y cadenas lógicas. 2H2 + O2 -> 2H2O. Sus masas molares en g: 2(2)---32-----2(18). Buscamos dos factores: H2= 10 /4= 2,5 O2= 50 / 32= 1,5625. Este factor es el más pequeño, luego el O2 es el reactivo …
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Hola. Practica con factores y cadenas lógicas. ΔT= (5,18-4,8)°C = 0,64°C. Fíjate que debes arribar a las unidades de la masa molar que son: g producto / mol-g (2 g producto /150 g C6H6)(1000 g C6H6 / 1 kg C6H6)(5,18 °C kg C5H6/mol-g)(1/0,64°C)…
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Hola. Practica con factores y cadenas lógicas. ΔT= (5,18-4,8)°C = 0,64°C. Fíjate que debes arribar a las unidades de la masa molar que son: g producto / mol-g (2 g producto /150 g C6H6)(1000 g C6H6 / 1 kg C6H6)(5,18 °C kg C5H6/mol-g)(1/0,64°C)…
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Hola.Mira como se transforma los 0,2 litros.Despeja el peso molecular (PM) de la siguiente ecuaciòn: 0,2l(752/760)(273/294) ((1mol-g/22,4l) (PM/1mol-g)=0,98g ´P.M= 119,46 g Respuesta C. Pasa buen dìa.Saludos.
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Hola Carolina: Practica con factores de conversión. Con esto la estequiometría es más sencilla. CaC2+2H2O -> C2H2+ Ca(OH)2 Debajo masas molares en Lb: 64 Lb-------------26 Lb. En teoría se obtendría: 75 Lb CaC2 (90 / 100)(26 Lb C2H2 / 64 Lb CaC…
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Hola David: E = hC/λ, luego: λ= hC / E: 3,17ev(1,16x10> - 19 J / 1ev)= 3,68 J, luego remplazando: E= (6,63x10> -34 J.s)(3x10> 8m/ s) / (3,68 J)= 5,4x10> - 26 m.Rpta= 5,6x10> - 24 cm. Rpta. Pasa un buen día. Saludos. Soy Qu…
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Hola Luis: A)) El oxígeno es= 15,500 g – 4,085 g= 11,415 g O2. Luego comparando: N…………..….O 4,085…...11,415. Dividiendo entre sus masas molares: 0,2918….0,7134. Dividiendo entre el menor: 1………2,44. Multiplicando por 2: 2……4,9, que puede perfec…
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Hola Luis: A)) El oxígeno es= 15,500 g – 4,085 g= 11,415 g O2. Luego comparando: N…………..….O 4,085…...11,415. Dividiendo entre sus masas molares: 0,2918….0,7134. Dividiendo entre el menor: 1………2,44. Multiplicando por 2: 2……4,9, que puede perfec…