¿ayuda plis es de urgencia?
el estado de vapor o.980 g. de cloroformo ocupan un volumen de 200 ml a 752 mm de çhg y 21ºC. el peso molecular del cloroformo es:
a)48,0 b) 82,0 c) 119,4 d) 157,1
y explique el procedimiento que utilizo para llegar a esa respuesta
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Hola.Mira como se transforma los 0,2 litros.Despeja el peso molecular (PM) de la siguiente ecuaciòn:
0,2l(752/760)(273/294)
((1mol-g/22,4l)
(PM/1mol-g)=0,98g
´P.M= 119,46 g Respuesta C.
Pasa buen dìa.Saludos.
has de usar la ecuación de los gases perfectos de Clapeyron.
PV=nRT. donde P es presión en atm, V volumen en litros, n = número de moles que es igual a m/PM (PM es el peso molecular) R es 0.082 atm L / K mol es una constante y T es la temperatura en Kelvin. O sea PV=m/PM RT. Si despejamos PM, queda = (m R T) / P V. Sustituyendo los valores convertidos a las unidades correctas, entonces:
PM = (0.980 x 0,082 x 294) / (0,2 x 0,99)
no se