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Lembrando que o número atômico(z) é igual ao número de prótons. Fórmula de massa atômica ---> A = z + n a) z = 11 A = 11 + 12 A = 23 u b) z = 22 A = 22 + 26 A = 48 u c) z = 35 A = 35 + 45 A = 80 u Espero ter ajudado!
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Lembrando que o número atômico(z) é igual ao número de prótons. Fórmula de massa atômica ---> A = z + n a) z = 11 A = 11 + 12 A = 23 u b) z = 22 A = 22 + 26 A = 48 u c) z = 35 A = 35 + 45 A = 80 u Espero ter ajudado!
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Primeiro monta-se a reação balanceada: C4H10 + 13/2O2 -----> 4CO2 + 5H2O Como foi usado 2 mols de Butano, balancea-se novamente: 2C4H10 + 13O2 ----> 8CO2 + 10H2O Produtos = 13 + 2 = 15 mols de produtos Reagentes = 8 + 10 = 18…
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O problema é que o Propilenoglicol está contido já na formulação, e não dá para simplesmente anulá-lo. O certo seria você trocar para outro produto mais apropriado para sua pele. Porém, como você mencionou que está afim de ariscar uma combinação com…
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O problema é que o Propilenoglicol está contido já na formulação, e não dá para simplesmente anulá-lo. O certo seria você trocar para outro produto mais apropriado para sua pele. Porém, como você mencionou que está afim de ariscar uma combinação com…
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Conversão do volume para L ----> 500 / 1000 = 0,5 L Concentração do KCl: C = m1 / V C = 75 / 0,5 C = 150 mg/L Concentração do citrato de sódio hidratado: C = m1 / V C = 145 / 0,5 C = 290 mg/L Concentração do NaCl: C = m1 / V…
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Simplificando a reação, logo: S + O2 ----- SO2 SO2 + 1/2O2 ----- SO3 SO3 + H2O ----- H2SO4 Nota: Reagente e produtos iguais devem ser cortados. Reação Global: S + 3/2O2 + H2O ----> H2SO4 Aplicando-se uma regra de três simples, logo…
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1) mm C8H10O2N14 = 334 g/mol Conversão --> 500 / 1000 = 0,5 L M = m1 / mm x (V em litro) 0,01 = m1 / 334 x 0,5 0,01 = m1 / 167 m1 = 167 x 0,01 m1 = 1,67 g C8H10O2N14 2) Conversão de volume --> 7 x 1000 = 7000 mL 0,003 g Etanol --…
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1) mm C8H10O2N14 = 334 g/mol Conversão --> 500 / 1000 = 0,5 L M = m1 / mm x (V em litro) 0,01 = m1 / 334 x 0,5 0,01 = m1 / 167 m1 = 167 x 0,01 m1 = 1,67 g C8H10O2N14 2) Conversão de volume --> 7 x 1000 = 7000 mL 0,003 g Etanol --…
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O menisco deve ficar exatamente em cima do traço das vidrarias de medições, que determina o volume desejado. Menisco é a atração das moléculas de um líquido com a parede de um recipiente, na qual, quanto maior for atração maior será o menisco, de…
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Para desocbrir a quantidade de mol no cafezinho. Deve se descobrir primeiramente a massa molecular da sacarose. Logo: mm C12H22O11 = 12 x 12 + 1 x 22 + 16 x 11 = 342 g Agora realizando uma regra de três simples. Sabendo - se que a massa molec…
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Para desocbrir a quantidade de mol no cafezinho. Deve se descobrir primeiramente a massa molecular da sacarose. Logo: mm C12H22O11 = 12 x 12 + 1 x 22 + 16 x 11 = 342 g Agora realizando uma regra de três simples. Sabendo - se que a massa molec…
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Para este tipo de exercício, aplica-se a inversão (quando necessário), para obter a reação final, sendo que produtos e reagentes iguais devem ser cortados. Lembrando que quando uma reação é invertida seu valor de entalpia também é invertido, ou seja…
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Para este tipo de exercício, aplica-se a inversão (quando necessário), para obter a reação final, sendo que produtos e reagentes iguais devem ser cortados. Lembrando que quando uma reação é invertida seu valor de entalpia também é invertido, ou seja…
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a) O H2 será o polo positivo da pilha. Pois, segundo as semirreações apresentadas o H2 é o que sofre oxidação (H2 --> 2H+ + 2e), e como é determinado nas pilhas, quem sofre oxidação, será Polo Positivo (Ânodo). b) Semirreações: H2 ---->…
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a) O H2 será o polo positivo da pilha. Pois, segundo as semirreações apresentadas o H2 é o que sofre oxidação (H2 --> 2H+ + 2e), e como é determinado nas pilhas, quem sofre oxidação, será Polo Positivo (Ânodo). b) Semirreações: H2 ---->…
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Conforme a reação demonstrada, sabe-se que 1 mol CO2 absorve 94 Kcal. Para ocorre sua separação esta quantidade de energia precisa ser retirada. Logo, sabe-se 1 mol CO2 = 44 g/mol CO2, agora é só aplica uma regra de três, para descobrir quanto d…
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Conforme a reação demonstrada, sabe-se que 1 mol CO2 absorve 94 Kcal. Para ocorre sua separação esta quantidade de energia precisa ser retirada. Logo, sabe-se 1 mol CO2 = 44 g/mol CO2, agora é só aplica uma regra de três, para descobrir quanto d…
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pues sola va a llegar
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Vai depender da reação, pois em uma reação química as energias das ligações poderam ser absorvidas (Endotérmica) ou liberadas (Exotérmicas), como exemplo temos a reação de formação da amônia: N2 + 3H2 ----> 2NH3 Esta reação de formação da am…
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Vai depender da reação, pois em uma reação química as energias das ligações poderam ser absorvidas (Endotérmica) ou liberadas (Exotérmicas), como exemplo temos a reação de formação da amônia: N2 + 3H2 ----> 2NH3 Esta reação de formação da am…
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Vai depender da reação, pois em uma reação química as energias das ligações poderam ser absorvidas (Endotérmica) ou liberadas (Exotérmicas), como exemplo temos a reação de formação da amônia: N2 + 3H2 ----> 2NH3 Esta reação de formação da am…
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Conforme a reação demonstrada, sabe-se que 1 mol CO2 absorve 94 Kcal. Para ocorre sua separação esta quantidade de energia precisa ser retirada. Logo, sabe-se 1 mol CO2 = 44 g/mol CO2, agora é só aplica uma regra de três, para descobrir quanto d…
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a) O H2 será o polo positivo da pilha. Pois, segundo as semirreações apresentadas o H2 é o que sofre oxidação (H2 --> 2H+ + 2e), e como é determinado nas pilhas, quem sofre oxidação, será Polo Positivo (Ânodo). b) Semirreações: H2 ---->…
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Para este tipo de exercício, aplica-se a inversão (quando necessário), para obter a reação final, sendo que produtos e reagentes iguais devem ser cortados. Lembrando que quando uma reação é invertida seu valor de entalpia também é invertido, ou seja…
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Para desocbrir a quantidade de mol no cafezinho. Deve se descobrir primeiramente a massa molecular da sacarose. Logo: mm C12H22O11 = 12 x 12 + 1 x 22 + 16 x 11 = 342 g Agora realizando uma regra de três simples. Sabendo - se que a massa molec…
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1) mm C8H10O2N14 = 334 g/mol Conversão --> 500 / 1000 = 0,5 L M = m1 / mm x (V em litro) 0,01 = m1 / 334 x 0,5 0,01 = m1 / 167 m1 = 167 x 0,01 m1 = 1,67 g C8H10O2N14 2) Conversão de volume --> 7 x 1000 = 7000 mL 0,003 g Etanol --…
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Simplificando a reação, logo: S + O2 ----- SO2 SO2 + 1/2O2 ----- SO3 SO3 + H2O ----- H2SO4 Nota: Reagente e produtos iguais devem ser cortados. Reação Global: S + 3/2O2 + H2O ----> H2SO4 Aplicando-se uma regra de três simples, logo…
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Lembrando que o número atômico(z) é igual ao número de prótons. Fórmula de massa atômica ---> A = z + n a) z = 11 A = 11 + 12 A = 23 u b) z = 22 A = 22 + 26 A = 48 u c) z = 35 A = 35 + 45 A = 80 u Espero ter ajudado!