jack-estripador
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1- 1 mol de C6 H12 O6 ------------------- 6,02x10^23 moléculas X mol de C6 H12 O6 ------------------- 3,60x10^23 moléculas X = 0,6 mol de C6 H12 O6 1 mol de C6 H12 O6 ---------------------- 180g/mol 0,6 mol de C6 H12 O6 --------------------…
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1- 1 mol de C6 H12 O6 ------------------- 6,02x10^23 moléculas X mol de C6 H12 O6 ------------------- 3,60x10^23 moléculas X = 0,6 mol de C6 H12 O6 1 mol de C6 H12 O6 ---------------------- 180g/mol 0,6 mol de C6 H12 O6 --------------------…
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Primeiro vamos encontrar a reação de condensação da H2O a partir das reações dadas. 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ΔH= -116,24 kcal → inverter e multiplicar por 1/2 2 H2(g) + O2(g) -> 2 H2O(l) ΔH= -137,12 kcal → multiplicar por 1/2 Assim tem…
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Q = mCΔt Q = quantidade de calor, m= massa da água, Δt = diferença de temperatura (tf - ti) densidade da água = 1kg/L d = m/V 1Kg/L = m / 2L m = 2L x 1Kg/L m = 2Kg 1J = 1W.s (watt - segundo) 1J ------------------- 1W.s XJ …
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1- a) 1 mol de Ca ------------ 6,02.10^23 átomos de Ca 1,5 mol de Ca ------------- X X = 9,03.10^23 átomos b) 1 mol de S --------------- 6,02.10^23 átomos de S 6,0 mol de S ------------------ X X = 3,612.10^24 átomos de S c) 1 mol …
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Geralmente fenolftaleía é usada em titulação acido base. Mantém-se incolor em soluções ácidas e torna-se cor-de-rosa em soluções básicas. A sua cor muda a valores de pH entre pH 8,2 e pH 9,8. As solução presente no frasco são H2SO4 um ácido e NaO…
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Geralmente fenolftaleía é usada em titulação acido base. Mantém-se incolor em soluções ácidas e torna-se cor-de-rosa em soluções básicas. A sua cor muda a valores de pH entre pH 8,2 e pH 9,8. As solução presente no frasco são H2SO4 um ácido e NaO…
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Primeiro temos que calcular a massa teórica de TlI que vai precipitar quando 10g de Tl2SO4 reagem com NaI. Tl2SO4(aq) + 2 NaI(aq) → 2 TlI(s) + Na2SO4(aq) 1 mol de Tl2SO4 --------------------- 2 mol de TlI 504g de Tl2SO4 -------------------…
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Primeiro temos que calcular a massa teórica de TlI que vai precipitar quando 10g de Tl2SO4 reagem com NaI. Tl2SO4(aq) + 2 NaI(aq) → 2 TlI(s) + Na2SO4(aq) 1 mol de Tl2SO4 --------------------- 2 mol de TlI 504g de Tl2SO4 -------------------…
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Primeiro temos que calcular a massa teórica de TlI que vai precipitar quando 10g de Tl2SO4 reagem com NaI. Tl2SO4(aq) + 2 NaI(aq) → 2 TlI(s) + Na2SO4(aq) 1 mol de Tl2SO4 --------------------- 2 mol de TlI 504g de Tl2SO4 -------------------…
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Geralmente fenolftaleía é usada em titulação acido base. Mantém-se incolor em soluções ácidas e torna-se cor-de-rosa em soluções básicas. A sua cor muda a valores de pH entre pH 8,2 e pH 9,8. As solução presente no frasco são H2SO4 um ácido e NaO…
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1- a) 1 mol de Ca ------------ 6,02.10^23 átomos de Ca 1,5 mol de Ca ------------- X X = 9,03.10^23 átomos b) 1 mol de S --------------- 6,02.10^23 átomos de S 6,0 mol de S ------------------ X X = 3,612.10^24 átomos de S c) 1 mol …
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1- a) 1 mol de Ca ------------ 6,02.10^23 átomos de Ca 1,5 mol de Ca ------------- X X = 9,03.10^23 átomos b) 1 mol de S --------------- 6,02.10^23 átomos de S 6,0 mol de S ------------------ X X = 3,612.10^24 átomos de S c) 1 mol …
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Primeiro vamos encontrar a reação de condensação da H2O a partir das reações dadas. 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ΔH= -116,24 kcal → inverter e multiplicar por 1/2 2 H2(g) + O2(g) -> 2 H2O(l) ΔH= -137,12 kcal → multiplicar por 1/2 Assim tem…