ivanpaulojr
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A porcentagem em massa é o título T, ou seja, T =20% = 0,2. Sabemos que C = T.d, onde C é a concentração comum e d é a densidade, assim: C = 0,2x1,1 g/ml = 0,22 g/ml ou 22% (P/V) C = 0,22 x 1000 g/l = 220 g/l A concentração em mol/l é a molari…
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A porcentagem em massa é o título T, ou seja, T =20% = 0,2. Sabemos que C = T.d, onde C é a concentração comum e d é a densidade, assim: C = 0,2x1,1 g/ml = 0,22 g/ml ou 22% (P/V) C = 0,22 x 1000 g/l = 220 g/l A concentração em mol/l é a molari…
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Considerando que o H2 seja um gás ideal (e não o é), utilizamos a equação de Clapeyron PV = nRT 3xV = 5x0,082x300, onde V = 41 L Abraços, Ivan
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Considerando que o H2 seja um gás ideal (e não o é), utilizamos a equação de Clapeyron PV = nRT 3xV = 5x0,082x300, onde V = 41 L Abraços, Ivan
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Considerando que o H2 seja um gás ideal (e não o é), utilizamos a equação de Clapeyron PV = nRT 3xV = 5x0,082x300, onde V = 41 L Abraços, Ivan
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A porcentagem em massa é o título T, ou seja, T =20% = 0,2. Sabemos que C = T.d, onde C é a concentração comum e d é a densidade, assim: C = 0,2x1,1 g/ml = 0,22 g/ml ou 22% (P/V) C = 0,22 x 1000 g/l = 220 g/l A concentração em mol/l é a molari…