Dúvida sobre questão de química?

Considera-se 2 (dois) átomos A1X1 e A2X2 pertencendo

ao mesmo elemento químico X. Este elemento é situado no

terceiro período da tabela periódica e pertence à penúltima

coluna dessa tabela.

Analisando estas informações, assinale a alternativa

correta:

a) O nome da sua camada eletrônica externa é L,

caracterizada pelo número quântico principal n = 3.

b) O número máximo de elétrons que esta camada pode

conter é 18.

c) O elemento X pertence à família dos halogênios, cujos

átomos possuem,na sua camada externa, 7 elétrons.

d) A estrutura eletrônica dos átomos do elemento X é:

1s2 2s2 2p5 ou K2 L7, tendo um número total de elétrons igual a 9,

o que corresponde ao elemento Flúor

E) Se A1 = 35 e A2 = 37, o átomo X1 é constituído de: 17

prótons; 20 nêutrons; 17 elétrons. A constituição do átomo

X2 é: 17 prótons; 18 nêutrons; 17 elétrons.

Minha dúvida é apenas para entender a letra E,

Minha dúvida, no Caso A1=35 e A2=37 (seria o numero átomico)?

E porque esta resposta é falsa?