Dúvida sobre questão de química?
Considera-se 2 (dois) átomos A1X1 e A2X2 pertencendo
ao mesmo elemento químico X. Este elemento é situado no
terceiro período da tabela periódica e pertence à penúltima
coluna dessa tabela.
Analisando estas informações, assinale a alternativa
correta:
a) O nome da sua camada eletrônica externa é L,
caracterizada pelo número quântico principal n = 3.
b) O número máximo de elétrons que esta camada pode
conter é 18.
c) O elemento X pertence à família dos halogênios, cujos
átomos possuem,na sua camada externa, 7 elétrons.
d) A estrutura eletrônica dos átomos do elemento X é:
1s2 2s2 2p5 ou K2 L7, tendo um número total de elétrons igual a 9,
o que corresponde ao elemento Flúor
E) Se A1 = 35 e A2 = 37, o átomo X1 é constituído de: 17
prótons; 20 nêutrons; 17 elétrons. A constituição do átomo
X2 é: 17 prótons; 18 nêutrons; 17 elétrons.
Minha dúvida é apenas para entender a letra E,
Minha dúvida, no Caso A1=35 e A2=37 (seria o numero átomico)?
E porque esta resposta é falsa?
Comments
A opção E está incorreta
Se somar protões + neutrões terá o número de massa
Então no X1 esse número devia ser 17+20 = 37 e está como sendo 35 (A1 = 35 )
Pelo contrário no X2 devia ser 17+18 = 35 e está como sendo 37. (A2 = 37)
De facto os valores estão trocados