Como calcular o nox (química)?
Tenho quatro itens de uma questão para resolver, mas eu não sei como. Vou postar os itens da questão para vocês, e se alguem me explicar de uma forma bem clara, para eu entender e aprender a fazer isso (calcular o nox) eu agradeço muito.
a) MnO4 (em cima do "O" tem o numero 2- )
O8
Mn=?
b) H2SO3 ( em cima do "O" tem o numero -1)
H1
O8
S=?
c) Cr2O7 (Em cima do O tem 2-)
O8
Cr=?
d) H3PO4 (Em cima do "O" tem 2-)
H1
O8
P=?
É isso ai. Eu coloquei entre parenteses algum numero que sempre tem em cima do O, pois não da para eu fazer isso no teclado, os números ficam embaixo dos elementos e outro fica em cima. Mas deixando isso pra lá, pois quem entende não precisa saber disso. Obrigado.
Comments
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um composto vai sempre ter nox total igual a 0, a não ser que seja algum Ãon, com a carga escrita para que se saiba que não é 0
MnO4 tem nox -1, pois o Ãon é o permanganato e existe o de potássio KMnO4, como K tem nox 1 por se alcalino, o resto , para ser zero, tem que ser o negativo de 1, que é -1
Mn+4O=-1
Mn+4*(-2)=-1
Mn-8=-1
Mn=-1+8
Mn=+7
H2SO3 tem nox 0
2H+S+3O=0
2*1+S+3*(-2)=0
2+S-6=0
S-4=0
S=+4
Cr2O7 tem nox -2
2Cr+7O=-2
2Cr+7*(-2)=-2
2Cr-14=-2
2Cr=-2+14
2Cr=12
Cr=12/2
Cr=+6
H3PO4 tem nox 0
3H+P+4O=0
3*1+P+4*(-2)=0
3+P-8=0
-5+P=0
P=+5
MnO4 - o O(oxigênio) tem nox -2 q quando multiplicado pela sua atomicidade q é o 4 o nox fica -8, logo o nox do Mn(manganes) é 8.
H2SO3 - o O(oxigênio) sempre terá nox -2 (não tem como o nox dele ser -1) o H(hidrogênio) tem nox -1, logo multiplicando o nox do oxigênio e o nox do hidrogênio pelas suas respectivas atomicidades, dará :
-2x3= -6
-1x2= -2
-6-2= -8
logo o nox do S(enxofre) dará 8
Cr2O7 -
O= -2x7=-14
-14 /2= -7
nox do Cr =-7.
H3PO4 -
O=-2X4 = -8
H=-1x3=-3
-8-3=-11 logo o nox do P será 11
OBS: EM SUBSTÃNCIAS COMPOSTAS (COMO H2SO3) TEMOS Q CALCULAR O NOX DE CADA ELEMENTO PARA PODER DESCOBRIR O NOX DO ELEMENTO Q SE QUER SABER O NOX. O NOX. DA SUBSTÃNCIATEM Q DAR 0.
A soma dos números de oxidação dos elementos que fazem parte de uma espécie quÃmica é:
1) igual a zero quando em uma substância neutra (molécula)
2) igual à carga n caso das espécies não neutras (ióes)
No seu caso a) trata-se de um ião e a sua carga é -2 (o tal número que está em cima)
Para resolver você soma o número de oxidação do Mn (que não sabe quanto é) com o do oxigénio que é -2; como tem quatro átomos de oxigénio será 4x(-2) = -8
Fica assim:
nox do Mn + 4 x nox do O = -2
nox do Mn + 4x(-2) = -2
nox do Mn = -2 - 4x(-2) = -2 + 8 = 6
Pronto é essa a resolução.
No exemplo c) é igual. à na mesma um ião com carga -2 e resolve-se do mesmo modo.
2 x nox Cr + 7 x nox O = -2
O resultado será 6.
Nos outros exemplos tem informação errada.
As fórmulas correspondem a moléculas neutras, portanto não deve haver nenhum número por cima.
Vou exemplificar com o b)
2 x nox H + nox S + 3 x nox O = 0
2x1 + nox S + 3x (-2) = 0
o resultado é nox S = 4
no último será
3 x nox H + nox P + 4x nox O = 0
3x1 + nox P + 4x(-2) = 0
nox P = 5
A soma do nox é sempre = 0
a) MnO4 (em cima do "O" tem o numero 2- )
Mn + 4. -2 = 0
Mn - 8 = 0
Mn = 8
b) H2SO3 ( em cima do "O" tem o numero -1)
2.1 + S + 3 . -1 = 0
2 + S - 3 = 0
2 + 1 - 3 = 0 Obs se O é -1 mesmo
c) Cr2O7 (Em cima do O tem 2-)
2.Cr + 7.-2 = 0
2.Cr +-14 = 0
2.7 - 14 = 0
14-14 = 0
Cr = 7
d) H3PO4 (Em cima do "O" tem 2-)
3.1 + P + 4.-2 = 0
3 + P -8 = 0
3 + 5 - 8 = 0
P = 5