Como calcular o nox (química)?

Tenho quatro itens de uma questão para resolver, mas eu não sei como. Vou postar os itens da questão para vocês, e se alguem me explicar de uma forma bem clara, para eu entender e aprender a fazer isso (calcular o nox) eu agradeço muito.

a) MnO4 (em cima do "O" tem o numero 2- )

O8

Mn=?

b) H2SO3 ( em cima do "O" tem o numero -1)

H1

O8

S=?

c) Cr2O7 (Em cima do O tem 2-)

O8

Cr=?

d) H3PO4 (Em cima do "O" tem 2-)

H1

O8

P=?

É isso ai. Eu coloquei entre parenteses algum numero que sempre tem em cima do O, pois não da para eu fazer isso no teclado, os números ficam embaixo dos elementos e outro fica em cima. Mas deixando isso pra lá, pois quem entende não precisa saber disso. Obrigado.

Comments

  • um composto vai sempre ter nox total igual a 0, a não ser que seja algum íon, com a carga escrita para que se saiba que não é 0

    MnO4 tem nox -1, pois o íon é o permanganato e existe o de potássio KMnO4, como K tem nox 1 por se alcalino, o resto , para ser zero, tem que ser o negativo de 1, que é -1

    Mn+4O=-1

    Mn+4*(-2)=-1

    Mn-8=-1

    Mn=-1+8

    Mn=+7

    H2SO3 tem nox 0

    2H+S+3O=0

    2*1+S+3*(-2)=0

    2+S-6=0

    S-4=0

    S=+4

    Cr2O7 tem nox -2

    2Cr+7O=-2

    2Cr+7*(-2)=-2

    2Cr-14=-2

    2Cr=-2+14

    2Cr=12

    Cr=12/2

    Cr=+6

    H3PO4 tem nox 0

    3H+P+4O=0

    3*1+P+4*(-2)=0

    3+P-8=0

    -5+P=0

    P=+5

  • MnO4 - o O(oxigênio) tem nox -2 q quando multiplicado pela sua atomicidade q é o 4 o nox fica -8, logo o nox do Mn(manganes) é 8.

    H2SO3 - o O(oxigênio) sempre terá nox -2 (não tem como o nox dele ser -1) o H(hidrogênio) tem nox -1, logo multiplicando o nox do oxigênio e o nox do hidrogênio pelas suas respectivas atomicidades, dará :

    -2x3= -6

    -1x2= -2

    -6-2= -8

    logo o nox do S(enxofre) dará 8

    Cr2O7 -

    O= -2x7=-14

    -14 /2= -7

    nox do Cr =-7.

    H3PO4 -

    O=-2X4 = -8

    H=-1x3=-3

    -8-3=-11 logo o nox do P será 11

    OBS: EM SUBSTÂNCIAS COMPOSTAS (COMO H2SO3) TEMOS Q CALCULAR O NOX DE CADA ELEMENTO PARA PODER DESCOBRIR O NOX DO ELEMENTO Q SE QUER SABER O NOX. O NOX. DA SUBSTÂNCIATEM Q DAR 0.

  • A soma dos números de oxidação dos elementos que fazem parte de uma espécie química é:

    1) igual a zero quando em uma substância neutra (molécula)

    2) igual à carga n caso das espécies não neutras (ióes)

    No seu caso a) trata-se de um ião e a sua carga é -2 (o tal número que está em cima)

    Para resolver você soma o número de oxidação do Mn (que não sabe quanto é) com o do oxigénio que é -2; como tem quatro átomos de oxigénio será 4x(-2) = -8

    Fica assim:

    nox do Mn + 4 x nox do O = -2

    nox do Mn + 4x(-2) = -2

    nox do Mn = -2 - 4x(-2) = -2 + 8 = 6

    Pronto é essa a resolução.

    No exemplo c) é igual. É na mesma um ião com carga -2 e resolve-se do mesmo modo.

    2 x nox Cr + 7 x nox O = -2

    O resultado será 6.

    Nos outros exemplos tem informação errada.

    As fórmulas correspondem a moléculas neutras, portanto não deve haver nenhum número por cima.

    Vou exemplificar com o b)

    2 x nox H + nox S + 3 x nox O = 0

    2x1 + nox S + 3x (-2) = 0

    o resultado é nox S = 4

    no último será

    3 x nox H + nox P + 4x nox O = 0

    3x1 + nox P + 4x(-2) = 0

    nox P = 5

  • A soma do nox é sempre = 0

    a) MnO4 (em cima do "O" tem o numero 2- )

    Mn + 4. -2 = 0

    Mn - 8 = 0

    Mn = 8

    b) H2SO3 ( em cima do "O" tem o numero -1)

    2.1 + S + 3 . -1 = 0

    2 + S - 3 = 0

    2 + 1 - 3 = 0 Obs se O é -1 mesmo

    c) Cr2O7 (Em cima do O tem 2-)

    2.Cr + 7.-2 = 0

    2.Cr +-14 = 0

    2.7 - 14 = 0

    14-14 = 0

    Cr = 7

    d) H3PO4 (Em cima do "O" tem 2-)

    3.1 + P + 4.-2 = 0

    3 + P -8 = 0

    3 + 5 - 8 = 0

    P = 5

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