Problema sobre química (ácido acético glacial)?

jellova-d

Problema: calcular cuantos ml de ácido acético glacial son necesarios para preparar 100 ml de una disolución 0.1 Molar de ácido acético (acido acético glacial liquido, 99 % de pureza, peso molecular = 60.05 g/mol y una densidad de 1.049 g/ml)

chesslarus

1) 0.1 molar significa 0.1 moles de acético en 1 litro de solución.

1 mol acético --- 60.05 g

0.1 mol acético - x

x = 6.005 g acético

Como la pureza es del 99% entonces:

6.005 g --- 99%

....x -------100%

x = 6.065 g

2) La densidad ayudará a conocer el volumen requerido:

d = m/V

V = m/d = 6.065 g / 1.049 g/mL = 5.78 mL

3) 5.78 mL sirven para preparar 1 litro entonces para preparar 100 mL (=0.1L) tenemos:

5.78 mL acético - 1 L

x ----- 0.1 L

x = 0.578 mL acético

¡Suerte!