pessoal me ajudem em termoquimica?
Dadas duas reações:
2 H2(g) + O2(g) -> 2 H2O(g) H= -116,24 kcal
2 H2(g) + O2(g) -> 2 H2O(l) H= -137,12 kcal
pode-se inferir que:
a) a formação da água no estado líquido consome mais calor do que no estado gasoso.
b) a análise da água é um processo exotérmico.
c) a condensação de 1 mol de água libera 10,44 kcal.
d) a condensação de 2 mols de água absorve 20,88 kcal.
e) a vaporização da água é um processo exotérmico.
a resposta é a letra c.
eu marcaria a b, então não entendi ): se alguém puder me ajudar e explicar porque a c éa correta e as outras são falsas obrigada 
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Primeiro vamos encontrar a reação de condensação da H2O a partir das reações dadas.
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g) ΔH= -116,24 kcal → inverter e multiplicar por 1/2
2 H2(g) + O2(g) -> 2 H2O(l) ΔH= -137,12 kcal → multiplicar por 1/2
Assim temos:
H2O(g) → H2(g) + 1/2O2(g) ΔH= +58,12 kcal
H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ΔH= -68,56 kcal
=================================== Somando os componentes da reação de mesmo lado, somando os valores de ΔH e subtraindo tudo aquilo de igual nos lados opostos da reação. Temos:
H2O(g) → H2O(l) ΔH = -10,44 Kcal
Letra C