a eletronegatividade define numa ligação quimica assimetrica qm q vai ficar com o eletron desemparelhado
o mais eletronegativo sempre puxa os eletrons pra ele
se você tiver uma noção de onde está mais ou menos cada elemento fica mais fácil, porque os elementos da direita sempre são os mais eletronegativos, e quando um tiver que comparar um elemento que está debaixo do outro como por exemplo o Cl com o Br, o Cl será mais eletronegativo porque está em cima
outro exemplo: quem é mais eletronegativo o Na ou o F?
É a facilidade que um átomo tem para ganhar elétrons. Para o átomo ficar mais estável, ele precisa ter a última camada completa. Os elementos tem 7 elétrons neste camada (F, Cl, Br...grupo 17 da tabela), tem mais facilidade para ganhar o elétron que falta do que perder os 7 já existentes, e por isso são mais eletronegativos. Os que tem 6 elétrons, é mais fácil ganhar 2 do que perder os 6, e assim por diante. Já os do grupo 1, com 1 elétron na última camada, é mais fácil perder 1 do que ganhar 7.
Quanto mais elétrons na última camada e menor é o átomo, mais eletronegativo ele é. O átomo menor é mais eletronegativo, pois os elétrons são atraídos pelos prótons do núcleo, e, em um átomo grande, a última camada é mais distante, e por isso ele sofre menos atração.
Resumindo, a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima na tabela periódica, o elemento mais eletronegativo é o Flúor, e o menos eletronegativo é o Frâncio (Fr).
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a eletronegatividade define numa ligação quimica assimetrica qm q vai ficar com o eletron desemparelhado
o mais eletronegativo sempre puxa os eletrons pra ele
se você tiver uma noção de onde está mais ou menos cada elemento fica mais fácil, porque os elementos da direita sempre são os mais eletronegativos, e quando um tiver que comparar um elemento que está debaixo do outro como por exemplo o Cl com o Br, o Cl será mais eletronegativo porque está em cima
outro exemplo: quem é mais eletronegativo o Na ou o F?
resp: F porque está a direita do Na
É a facilidade que um átomo tem para ganhar elétrons. Para o átomo ficar mais estável, ele precisa ter a última camada completa. Os elementos tem 7 elétrons neste camada (F, Cl, Br...grupo 17 da tabela), tem mais facilidade para ganhar o elétron que falta do que perder os 7 já existentes, e por isso são mais eletronegativos. Os que tem 6 elétrons, é mais fácil ganhar 2 do que perder os 6, e assim por diante. Já os do grupo 1, com 1 elétron na última camada, é mais fácil perder 1 do que ganhar 7.
Quanto mais elétrons na última camada e menor é o átomo, mais eletronegativo ele é. O átomo menor é mais eletronegativo, pois os elétrons são atraídos pelos prótons do núcleo, e, em um átomo grande, a última camada é mais distante, e por isso ele sofre menos atração.
Resumindo, a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima na tabela periódica, o elemento mais eletronegativo é o Flúor, e o menos eletronegativo é o Frâncio (Fr).
A eletronegatividade representa a tendência que um átomo tem de atrair elétrons para si em uma ligação química covalente em uma molécula isolada.
Eletronegatividade é a capacidade que um átomo tem, de atrair elétrons de outro átomo quando os dois formam uma ligação química.