Essa resposta está certa?
Numa residência, a empregada precisava aquecer 1 litro de água que estava a 36ºC. Porém, o gás de cozinha acabou. Pensando no problema, teve a idéia de queimar um pouco de álcool etílico em uma espiriteira. Sabendo-se que o calor de combustão do álcool etílico é de 6400 kcal/kg e que no aquecimento perdeu-se 50% do calor para a atmosfera, determine o volume de álcool que deve ser queimado, para aquecer a água
até 100ºC.
Dados: densidade do álcool: d= 0,8 kg/l
calor específico da água: c= 1 cal/gºC
densidade da água: d= 1 kg/l
________________________________________________________________
Fiz uns cálculos aqui e o volume de álcool que deve ser queimado é 125 ml.
Estou certa?
Comments
Temos que:
1 L de água = 1kg de água = 1000 g de água
A quantidade de calor necessária para que 1 litro de água se aqueça de 36°C para 100°C pode ser calculada pela fórmula:
Q = m .c. Delta t => Q = 1000. 1 . (100 - 36) => Q = 64 000 cal ou
Q = 64 kcal
Fazendo uma regra de três simples podemos determinar a quantidade de álcool, claro já considerando a perda de 50% do calor para a atmosfera:
1kg de álcool -----------------3200 Kcal
x ------------------ 64 Kcal
3200x = 64 => x = 64/ 3200 => x = 0,02 kg de álcool
Calculando o volume temos:
d = m/v => 0,8 = 0,02/v => v = 0,02/0,8 => v = 0,025 L ou 25mL