Necesito saber cómo hago estos cálculos????

danielita

si tengo ácido clorhídrico en el laboratoriode pureza 37% y densidad 1,19 tengo q preparar 500 ml de una solución 0,1M. qué cálculos tengo q realizar con esos datos para despues conocer la molaridad de la siguiente valoración: valorar alícuotas de Hcl del orden de 25,00 ml con solución de NaOH patrón, usando indicador simple= fenolftaleína.

robertourcuyo

Lo primero que yo haría, sería calcular los moles de sustancia que necesito, para lograrlo multiplico 0.1M por los 500ml. una vez obtenido este valor lo multiplica por la masa molar del ácido clorhidrico y obtendra el dato en gramos y con la densidad saca la cantidad de litros que necesita. Importante tenga cuidado con las unidades y de tomar en cuenta que el líquido no es 100 % HCl (calcular una regla de tres para 37%)

pedro-c

Para preparar 500 ml de solución de HCl 0,1 M (Molar) con un ácido clorhídrico al 37% de pureza y una densidad: 1,19 g / ml

Aplicas la siguiente fórmula:

Peso = Volumen x densidad x Pureza

Peso = 1000 ml x 1,19 g / ml x 0,37

Peso = 440,3 gramos de HCl (Puro al 100 %)

Para hablar de la Normalidad de este ácido, ahora divides el peso obtenido entre el peso equivalente del ácido clorhídrico:

N = 440,3 / 36,461 g / mol

N = 12,07592

Ahora sin embargo, la solución a preparar te la piden Molar

Peso molecular del HCl: 36,461 g / mol

36,461 x 0,1 M = 3,6461 gramos

O sea requerirías 3,6461 gramos de HCl, si este fuere al 100% pero la concentración es del 37%, por lo tanto:

3,6461 gramos / 0,37 = 9,85432 gramos

9,85432 gramos es lo que deberías pesar, pero es preferible en el caso de los ácidos medir en vez de pesar. Así que:

V = Peso / densidad

V = 9,85432 g / 1,19 g / ml

V= 8,281 ml

El volumen de 8,281 ml sería para llevar a un volumen de 1000 ml en un frasco volumétrico a 20 ºC

Por lo tanto para 500 ml serán :

8,281 ml / 2 = 4,1405 ml

Si lo hicieras en peso:

9,85432 g / 2 = 4,9272 gramos

O sea que tienes una solución de HCl a una concentración al 0,985432 % por peso

Tomando una alicuota de 25 ml de la solución preparada de HCl y la titulamos con una solución patron 0,1 Molar de NaOH

¿Cuantos ml de NaOH requeriremos o gastaremos?

Te planteas el problema de la siguiente manera:

0,985432 % x 25 ml = ml NaOH x 0,1 M x 3,6461

ml NaOH = (0,985432 x 25 ml) / 0,1 M x 3,6461

ml NaOH = 67,57 ml

Fórmula general:

(ml gastados x molaridad x miliequivalente x 100) / Muestra = % de la sustancia problema

Nota: Si preparas la solución como una solución Normal también obtendrás los mismos datos.

V1 x N1 = V2 x N2

V x 12,07592 N = 500 ml x 0,1 N

V = 4,14047 ml de HCl al 37 % y una densidad:1,19 g / ml

claudia-p

Primero preparo 500 ml de sc 0.1 M de HCl

0.1 M significa 0.1 mol de HCl puro en 1000 ml de sc de HCl

Como quiero preparar solo 500 ml hago:

0.1 mol HCl puro -------------- 1000 ml sc HCl

x --------------- 500 ml sc HCl

x= 0.05 mol

Es decir necesito 0.05 moles de HCl puro, pero tengo al 37%, entonces

37% de pureza significa:

37 g de HCl puro en 100 g sc de HCl

pasemos de masa (37 g) a moles para relacionarlo con lo que quiero preparar, recorda que siempre en soluciones debes relacionar soluto.

n=m/Mr n= 37g / 36.5 n= 1.014 moles

Tengo 1.014 moles al tomar 100 g de solucion, pero como yo necesito tomar 0.05 moles solamente hago:

1.014 mol -------------- 100 g sc de HCl

0.05 mol --------------- x x=4.931 g sc. de HCl

Como quiero trabajar en volumen para no andar pesando paso de masa a volumen con la densidad recorda que la densidad siempre se refiere a la solucion

V= m/d

V=4.931/1.19 V= 4.144 ml

Es decir que tomo 4.144 ml de la botella de HCl al 37% y lo llevo a 500m con agua, obteniendo asi 500 ml de solucion 0.1M

segundo si tomo 25 ml de HCl 0.41 M y lo valoro con NaOH 0.1M esto no lo dijiste pero yo supongo que el NaOH de lab 0.1M sinó hay que hacer más cálculos

HCl + NaOH ------------ NaCl + H2O

esta reacción es mol a mol

Si hice bien las cosas debería gastar 25 ml de NaOH, pero puede suceder que cometa pequeños errores, sobre todo al medir ese volumen 4.144, seguro tomatré 4 ml. Esto lo corrijo sacando un factor de corrección

f = V teorico (25 ml ) / V practico ( xxxx )

Y cada vez que titule con ese ácido al volumen gastado lo multiplicaré por ese factor de corrección

Suerte y espero haberte sido útil.