0.345g de carbonato de potassio puro foram dissolvidos em agua ea soluçao assim obtida exigiu ...?

jonasjonas
in Science & Mathematics

por favor alguem me ajude a responder isso:0.345g de carbonato de potassio puro foram dissolvidos em agua ea soluçao assim obtida exigiu 25 ml de acido cloridrico para sua neutralizaçao . qual a normalidade do acido cloridrico?

Comments

  • lesterlester

    Dados:

    m1 = 0,345 g de K2CO3

    MM1(K2CO3) = 2 x 39 + 12 + 48 = 138 g/mol

    V = 25 mL = 0,025 L

    N = ??

    Incialmente, calcula-se o equivalente-grama (E1) do K2CO3:

    E1 = MM1 / carga total dos cátions (2 K¹+)

    E1 = 138 / 2

    E1 = 69 g/Eq-g

    Em seguida, calcula-se o nº de equivalentes-grama (e1) do K2CO3:

    e1 = m1 / E1

    e1 = 0,345 / 69

    e1 = 0,005 Eq-g de K2CO3

    As reações ocorrem por igualdade dos equivalentes-grama, logo o nº de equivalentes-grama do HCl também é:

    e1 = 0,005 Eq-g de HCl

    A normalidade do HCl é:

    N = e1 / V

    N = 0,005 / 0,025

    N = 0,2 Eq-g/L

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