0.345g de carbonato de potassio puro foram dissolvidos em agua ea soluçao assim obtida exigiu ...?
por favor alguem me ajude a responder isso:0.345g de carbonato de potassio puro foram dissolvidos em agua ea soluçao assim obtida exigiu 25 ml de acido cloridrico para sua neutralizaçao . qual a normalidade do acido cloridrico?
Comments
Dados:
m1 = 0,345 g de K2CO3
MM1(K2CO3) = 2 x 39 + 12 + 48 = 138 g/mol
V = 25 mL = 0,025 L
N = ??
Incialmente, calcula-se o equivalente-grama (E1) do K2CO3:
E1 = MM1 / carga total dos cátions (2 K¹+)
E1 = 138 / 2
E1 = 69 g/Eq-g
Em seguida, calcula-se o nº de equivalentes-grama (e1) do K2CO3:
e1 = m1 / E1
e1 = 0,345 / 69
e1 = 0,005 Eq-g de K2CO3
As reações ocorrem por igualdade dos equivalentes-grama, logo o nº de equivalentes-grama do HCl também é:
e1 = 0,005 Eq-g de HCl
A normalidade do HCl é:
N = e1 / V
N = 0,005 / 0,025
N = 0,2 Eq-g/L