A combustão completa do octano C8 H18, componente da gasolina é apresentada na equação abaixo?
C8H18+)2 --> CO2+H20
a)quantos mols de O2 são necessários para queimar 18,00 mols de C8 H18?
b)quantos gramas de O2 são necessários para queimar 8320,0g de C8 H18?
eu fiz,so quero conferir,pois não tenho o gabarito
obrigada
Update:)2 = O2
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Primeira coisa que você deve fazer é balancear a reação de combustão:
C8H18 + O2 --> CO2 + H2O
C8H18 + 12,5O2 --> 8CO2 + 9H2O
a) estabeleça a relação de mol entre C8H18 e O2:
1 mol de C8H18 reage com 12,5 mol de O2
Agora calcule a quantidade de O2 que reage com 18 mol de C8H18:
1 mol de C8H18 --> 12,5 mol de O2
18 mol de C8H18 --> x
x = 18 x 12,5
x = 225 mol de O2
b) Sabendo que 1 mol de C8H18 tem 114g de C8H18 e que 12,5 mol de O2 tem 400g, podemos escrever:
114g de C8H18 --> 400g de O2
8.320g de C8H18 --> y
y = (400 x 8.320) / 114
y = 29.193g de O2
a) 18 mols de O2, um para cada mol de octano.
b) 2560g de O2.