Alguém pode resolver pra mim esta equação de Clapeyron ?
Oi pessoal, sei que a equação de Clapeyron é P.V=n.R.T mas acho que meu problema é quando chega na hora de lembrar a matemática. Alguém poderia me ajudar ?
Dados: 27ºC ; 1atm ; 4,4kg de CO2 (este 2 é embaixo do oxigênio) .Qual será o volume ?
Abraços
Comments
Pra vc lembrar da formula.. q é um pouquinho grande.. faz essa associação:
PV=nRT > Pirua Velha Não Regeita Tarado.. lembra disso que vc não esquec mais a formula..
Então vamos a questão:
Primeiro calculamos a massa de C O2
Onde C = 12 e O2 = 32, somando fica: 44 g
Depois convertemos 27ºC em K, que fica 300k.
k=ºC + 273
k=27+273
k=300
Na formula de pirua velha temos a pressão(1 atm), o volume que le quer saber, a constante que será nesse caso 0,082, pois estamos falando sobre atm e a temperatura(300k)
Falta agora o valor de n:
Então n = m(g) / MM(massa da molecula)
Onde: 4,4 kg corresponde a 4.400g
n = 4400 / 44 = 100u.m.a
Aplicando na formula teremos:
PV = nRT
1.V= 100. 0,082. 300
V= 8,2 . 300
V= 2400l
Bjxxx!
Ufaa! acabei..