QUIMICA ME AJUDEEEM solucoes - concentracao?
) Os frascos utilizados no acondicionamento de soluções de ácido
clorídrico comercial, também conhecido como ácido muriático, apresentam as seguintes
informações em seus rótulos: solução 20% m/m (massa percentual); densidade = 1,10 g/
mL; massa molar = 36,50 g/mol. Com base nessas informações, a concentração da
solução comercial desse ácido será:
a) 7 mol/L.
b) 6 mol/L
c) 5 mol/L.
d) 4 mol/L.
e) 3 mol/L.
Comments
C=T*D*1000
C=0.20*1.10*1000
C=220g/l
C=M*MM
220=M*36.5
M=6mol/l
Alternativa (B)
1,1 g - 1 ml
x ------ 1000ml
1100g/L
Essa é a massa em 1 litro
Porcentagem m/m agora.
0,20 = x/1100
x = 220 g
36,5 --- 1
220 ------ x
x = 6,02 mol/L
Letra b acho.
Olá . . .
São 20% . . .20 mL ------ 100 mL
u --------- 1000 mL
u = 200 mL
Usando a densidade..
1,10 g ---- 1 mL
u ------- 200 mL
u = 220 g .. Ou seja . .200 mL de ácido correspondem a 220 g do mesmo. .
Molaridade = 220 g/(36,50 g/mol x 1 L) = 6,03 mol/L aproximadamente = 6 mol/L
Opção "b". .
Abraços e bons estudos ..