¿urgenteee PROBLEMA DE MOLALIDAD?

paola-andrea

Una solución 2.45 M de ácido sulfúrico tiene una densidad de 1.15 g/mL a 20°C. ¿Cuál es la molalidad a esta temperatura?

Update:

si ya se que es 2.69m pero quiero saber el procedimiento

alejandro

Después de jugar taaanto con muchas formulas se obtiene:

m=M*1000 / (d*1000 - M*PM)

m= 2.69 m

Te explicare de donde la obtuve:

> Primero planteo todas las formulas en estudio:

1) m=nsto/Kg svte

2) d=m/v (g/ml)

3) M=nsto/Vsoluc (mol/L)

4) PMsto= msto/nsto (g/mol)

5) m.soluc= m.sto+m.stve

Despejas de la 5 la m.svte:

6) m.svte=m.soluc-m.sto

Despejas de la 2 la m (correspondiente a la masa de solucion, ya que es la densidad de la solucion) y de la 4 despejas msto:

m.soluc=v.soluc*d.soluc

y

m.sto=PMsto*n.sto

Sustituyes entonces e la 6:

7) m.svte= d.soluc*v.soluc - PMsto*n.sto

De la formula de Molaridad o sea la 3, despejas n.sto:

n.sto=M*v.soluc .....y luego sustituyes en la 7 y en la 1

8) m.svte= d.soluc*v.soluc - PMsto*M*v.soluc -----> Ks svte es masa del solvente, entonces:

Sustituyes en la 1:

m=M*v.soluc / (d.soluc*v.soluc - PMsto*M*v.soluc)

Sacas factor comun v.soluc:

m=M*v.soluc / v.soluc(d.soluc - PMsto*M) ; se cancela v.soluc:

9) m=M /(d.soluc - PMsto*M)

Ahora chequeamos unidades:

En el denominador: mol/L

En el numerador: g/ml - g/mol*mol/L = g/ml - g/L

Dejando todo en funcion de litros deberias multiplicar por 1000 la densidad, de este modo te queda:

10) m=M /(d.soluc*1000 - PMsto*M)

Chequeamos de nuevo unidades:

En el denominador: mol/L

En el numerador: g/L - g/mol*mol/L = g/L - g/L = g/L

Lo que quedaria: mol/L / g/L ===> Se cancelan los L:

Quedando: mol/g .===> Pero la molaridad es sobre kilogramos de disolvente, entonces se multiplica por 1000 para llevar de g a Kg ( mol/g * 1000g/ 1kg = mol*1000/kg), Y asi la formula final seria:

11) m=[M /(d.soluc*1000 - PMsto*M) ]*1000 ó m=M*1000 /(d.soluc*1000 - PMsto*M)

Exitos!

juan

jajaja

anonymous

2.69 m