Tadinho. Ainda ninguém lhe respondeu. Vai acabar ficando sem resposta...
Bom, vou fazer minha boa ação do dia. Calculando sem fórmulas, OK, só de cabeça como se deve conseguir fazer em um vestibular, no caso de um vestibular eles vão ter que te dar fornecer, no mínimo, a massa atômica dos elementos considerados, se não puder consultar a tabela periódica.
Fica assim:
15,9994 massa atômica oxigênio.
1,00794 massa atômica do hidrogênio.
Na molécula H2 0 temos a massa molecular de 15,9994 + 1,00794x2 então. Que dá 18,0153.
Na molécula H2 02 temos a massa molecular de 15,9994x2 + 1,00794x2 então. Que dá 34,0147.
Portanto, regra de três.
18,0153 = 100
34,0147= x
x = 188,81 % massa molecular maior do que a massa molecular da água.
Para ter igual número de partículas, uma amostra de água oxigenada precisa ter 88,81% mais massa do que a amostra de água, que se conclui do cálculo acima.
Vejamos, regra de três:
72 = 100
102 = x
x = 141,66 % , ou seja, a amostra de água oxigenada dada no exemplo possui 41,66% da massa da amostra de água, o que é menos de 88,81% a mais, portanto a amostra de água oxigenada tem MENOS moléculas do que a amostra de água do exemplo.
Resposta à pergunta 1: a amostra de água é formada por maior quantidade de moléculas do que a amostra de água oxigenada.
Vamos à questão 2.
Uma molécula de água possui três átomos, uma molécula de água oxigenada possui quatro átomos. Assim sendo, a molécula de água oxigenada possui neste quesito (número de átomos) a relação de 4:3 com a água.
Regra de três:
4 = x
3 = 100
x = 133,3333... ou seja, a molécula de água oxigenada possui 33,33 % mais átomos do que a molécula de água. O que nos permite concluir que QUALQUER AMOSTRA de água oxigenada possui 33,33% mais átomos do que uma amostra de água com igual peso e nas mesma condições de pressão e temperatura.
Regra de três:
72 = 100
x = 133,33
Ou seja, x = 95,9976
A substância água oxigenada, na comparação com a massa da amostra de água, precisa ter 95,998 gramas para ter igual número da átomos. Como a amostra de água oxigenada é ainda maior do que 95,998 gramas (102 gramas), conclui-se:
Resposta: a amostra de água oxigenada possui + átomos do que a amostra de água.
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Tadinho. Ainda ninguém lhe respondeu. Vai acabar ficando sem resposta...
Bom, vou fazer minha boa ação do dia. Calculando sem fórmulas, OK, só de cabeça como se deve conseguir fazer em um vestibular, no caso de um vestibular eles vão ter que te dar fornecer, no mínimo, a massa atômica dos elementos considerados, se não puder consultar a tabela periódica.
Fica assim:
15,9994 massa atômica oxigênio.
1,00794 massa atômica do hidrogênio.
Na molécula H2 0 temos a massa molecular de 15,9994 + 1,00794x2 então. Que dá 18,0153.
Na molécula H2 02 temos a massa molecular de 15,9994x2 + 1,00794x2 então. Que dá 34,0147.
Portanto, regra de três.
18,0153 = 100
34,0147= x
x = 188,81 % massa molecular maior do que a massa molecular da água.
Para ter igual número de partículas, uma amostra de água oxigenada precisa ter 88,81% mais massa do que a amostra de água, que se conclui do cálculo acima.
Vejamos, regra de três:
72 = 100
102 = x
x = 141,66 % , ou seja, a amostra de água oxigenada dada no exemplo possui 41,66% da massa da amostra de água, o que é menos de 88,81% a mais, portanto a amostra de água oxigenada tem MENOS moléculas do que a amostra de água do exemplo.
Resposta à pergunta 1: a amostra de água é formada por maior quantidade de moléculas do que a amostra de água oxigenada.
Vamos à questão 2.
Uma molécula de água possui três átomos, uma molécula de água oxigenada possui quatro átomos. Assim sendo, a molécula de água oxigenada possui neste quesito (número de átomos) a relação de 4:3 com a água.
Regra de três:
4 = x
3 = 100
x = 133,3333... ou seja, a molécula de água oxigenada possui 33,33 % mais átomos do que a molécula de água. O que nos permite concluir que QUALQUER AMOSTRA de água oxigenada possui 33,33% mais átomos do que uma amostra de água com igual peso e nas mesma condições de pressão e temperatura.
Regra de três:
72 = 100
x = 133,33
Ou seja, x = 95,9976
A substância água oxigenada, na comparação com a massa da amostra de água, precisa ter 95,998 gramas para ter igual número da átomos. Como a amostra de água oxigenada é ainda maior do que 95,998 gramas (102 gramas), conclui-se:
Resposta: a amostra de água oxigenada possui + átomos do que a amostra de água.
Um abraço!