Interações e Transformações Químicas?
Alguém me ajuda com meu trabalho gente? Por favor
É o seguinte, tenho que falar um pouco sobre esses assuntos:
"Fatores que podem ser analisados nas interações e transformações químicas - FATOR ENERGIA, FATOR TEMPO E FATOR REVERSIBILIDADE!
ME AJUDEEEEM, SÓ FALTA ESSA TRABALHO DE QUIMICA, JÁ FIZ DAS OUTRAS 12 MATÉRIAS...
Obrigada desde já queridos.
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O fator energia baseia-se na energia potencial das ligações químicas entre os átomos. Sua liberação é percebida, por exemplo, numa combustão.
A energia potencial química (dos alimentos) é quando nós comemos e não usamos a energia, ou seja, ela está armazenada (não está em uso). A energia química (dos alimentos) é a energia que está em uso, sendo uma parte transformada e a outra sendo liberada para a natureza em forma de calor. conexão c2
A variação de energia em reações químicas sendo endoenergéticas e exoenergéticas ou seja vindo de dentro ou de fora (respectivamente, absorvem ou libertam energia) está relacionada com a ruptura e formação destas ligações químicas entre os átomos das moléculas.
A título de exemplo, tome-se o caso da combustão de hidrogênio com oxigênio. Pelos devidos cálculos, pode-se concluir que esta reação liberta 235 kJ por mol de água formada. Rever os procedimentos abaixo.
kJ mol−1 ( mil Joule por cada mol de partículas/átomos/moléculas - neste caso falamos em mol de molécula
A ruptura da ligação simples de uma molécula de hidrogênio (H-H em H2) consome 436 kJ mol−1.
H-H E= 436 kJ mol−1
A ruptura da ligação dupla de uma molécula de oxigênio (O=O em O2) consome 499 kJ mol−1.
O=O E= 499 kJ mol−1
A formação das duas ligações simples numa molécula de água (H-O em H2O) liberta 2*460 kJ mol−1.
H-O E= 460 kJ mol−1
(a energia de dissociação de HO-H e H-O é diferente, pelo que este valor é a média de ambos)
Tomando a equação química com as devidas estequiometrias:
H2 + 1/2O2 --> H2O
Pode-se concluir (subtraindo a energia libertada e somando a energia consumida ou absorvida) que a variação energética é:
( 436 +499/2 -2*460 ) kJ mol−1 =
= - 235 kJ mol−1
ou seja, o sistema liberta 235 kJ por cada mol de água formada.
A cinética química, também conhecida como cinética de reação, é uma ciência que estuda a velocidade das reações químicas de processos químicos e os fatores que as influenciam.
Dependendo de quais substâncias reagem, o tempo de tais reações varia, ou, mais detalhadamente, a rapidez ou velocidade com que se formam ou rompem as ligações dependem da natureza dos reagentes. Reações ácidas, a formação de sais, as troca iônica são reações rápidas.
Exemplos típicos de reações rápidas são as reações dos explosivos, muitas vezes ocorrendo inicialmente dentro da própria molécula de uma única substância. Outro exemplo de reações rápidas são as oxidações de metais nobres, que produzem óxidos extremamente resistentes e aderentes que impedem a continuidade da reação (passivação), como com o ouro ou o cromo, presente no aço inoxidável.
Quando a formação de ligações covalentes toma lugar entre as moléculas e quando moléculas grandes são formadas, as reações tendem a ser muito lentas. A natureza e força das ligações em moléculas influencia grandemente a taxa de sua transformação em produtos. As reações que envolvem menor rearranjo de ligações ocorrem mais rapidamente que as que envolvem maior arranjo de ligações, como se evidencia nas diferentes velocidades de formação de polímeros, como o polietileno (mais rápido) e o poliéster (mais lento).
As reações químicas raramente atingem 100% de eficiência. Pois sempre há produtos restituindo os reagentes de origem. Assim, pode-se afirmar que toda reação é reversível, mesmo que essa reversibilidade seja quase nula.
É essa reversibilidade que determina, por exemplo, o rendimento de uma reação (quantidade de produto em relação à de reagentes) ou a força de um ácido ou base (a partir da ionização e dissociação dos mesmos).
Como exemplo, observe a reação de dissociação do ácido clorídrico quando perde um próton (H+) para a molécula de água:
HCl(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + Cl-(aq)
Apesar de o sentido da reação ser indicada por uma seta única, não é o jeito mais correto. Pois é verificado experimentalmente que a reação não ocorre com a dissociação total do ácido: uma parte sempre permanece na forma molecular (cerca de 8%).