¿ácido sulfúrico vs ácido clorhídrico?
estoy investigando en la red y me pregunto de los dos acidos fuertes q menciono cual es el de menor pH.... claro basado en la hipotesis de la misma concentracion o cantidad en milimoles.......
Update:aja pero he investigado y la presentaciones de acido clohidrico maxima es de 38% mientras q la comercializada de H2SO4 ES AL 98% SERA POR ESO Q DICEN Q ES MAS FUERTE
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Mira, a veces depende de que tan concentrado es el ácido para saber cual es más corrosivo. Sin embargo el ácido clorhídrico es mucho más electronegativo, teniendo propiedades muy agresivas. Si por ejemplo pones unas bolitas de papel aluminio en ácido clorhídrico este explotará. De hecho hay un experimento que se llama bomba de ácido muriático lo puedes buscar en youtube. Sus enlaces pueden disociar fácilmente otros compuestos en iones.
Precisamente no lo venden más concentrado el ácido clorhídrico porque ya de por sí a ese porcentaje de concentración es muy peligroso siendo tóxico y perjudicial para el ser humano. Sólo industrias llegan a manejar tanto ácido clorhídrico con mayor concentración y ácido fluorhídrico. De hecho el ácido fluorhídrico es tan potente que ni en bajas concentraciones lo venden. Puede corroer el vidrio y con una sola gota te puede traspasar la mano dejándote un agujero.
Generalmente entre más compleja es la molécula de un ácido por así decirlo estas son menos agresivas y más estables. Mientras que entre más simple sean van a ser más electronegativas. De hecho el cloro y el fluor son los elementos más electronegativos. La electronegatividad va en aumento de izquierda - derecha , abajo arriba en la tabla periódica. En estos casos el Cloro tiene 3 de lectronegatividad el fluor 4!!!!. Mientras que el azufre solo tiene 2.5.
Ahora para tratar de entender mejor la electronegatividad por así decirlo define con que tanta facilidad un compuesto puede romper los enlaces de una sustancia y separa las moléculas. Por ejemplo el agua por sus enlaces polares gracias a ellos puede diluir otros compuestos.
Ahora te voy a hablar un poco de redox
Cuando una sustancia pierde electrones se reduce(estas son menos activas)
Cuando una sustancia gana electrones se oxida
Ejemplo:
gas metano alcohol metílico
CH4-------------CH3-OH-------------------
Muy explosivo solo se prende fuego
La molécula al ir perdiendo hidrógeno o al agregar radicales se pierde su actividad y se vuelven menos violentos.
en el caso del ácido sulfúrico es similar al tener Oxígeno se va volver menos agresivo, de hecho el ácido sulfhídrico H2S es muuucho más agresivo que el ácido H2SO4
Un detalle más de una anécdota que me acordé.
En laboratorio una vez un compañero se le chorreo un poco de H2SO muuyy concentrado, le dolió y le dejo un dedo un poco deshidratado por así decirlo pero nada grave. Se lavó las manos y no hubo problema nada delicado repito. En otra clase de laboratorio, la profesora abrió una botella de ácido clorhídrico relativamente poco concentrado creo que 30 por ciento no recuerdo bien. En el instante que retiró la tapa, empezó a salir humito , un compañero que estaba cerca, que no escuchó la indicación de mantener alejada la cara, y subestimar el ácido olió directamente el ácido y no te cuento, se empezó a marear horrible y casi se cae se tubo que salir a escupir a las plantas casi vomita, se fue a la enfermería. Afortunadamente no olió tanto como pensamos el ácido clorhídrico y no sucedió nada malo. Pero un compañero al colocar ácido clorhídrico en un tubo de ensayo con una pipeta se le fue una gota y le quemo feo el dedo tanto que se le cayó el tubo (por eso la importancia de usar pinzas) y casi le cae el ácido del tubo pero se salvó por un pelo. La quemadura aunque no fue alarmante si era considerable y dolorosa y se tubo que lavar las manos inmediatamente ya que las quemaduras con ácido clorhídrico y fluorhídrico en especial no cicatrizan bien queda deforme la herida al sanar.
cuando mezclas acido sulfurico H2SO4 Yacido clorhidrico HCL y le hechas una moneda de cincuenta centavos se hace de cromo y se crea mercurio puro.
HSO4(-) es más estable que Cl(-) porque puede deslocalizar esa carga extra entre todos los átomos de O, porque tiene formas resonantes, en las que todos los O son equivalentes y capaces de tener la carga, mientras que Cl debe soportarla él solito. Por tanto, si el anión HSO4(-) es más estable, esto significa que el ácido sulfúrico es más ácido que el clorhídrico, porque al disociarse para generar H(+), que es lo que provoca acidez, genera una forma más estable.
Además, si te cae una gota de clorhídrico concentrado en la piel, notarás picor, pero como te caiga una de sulfúrico... quemadura de 3º grado como poco, si no lo detienes antes de que siga reaccionando.
Edit: la concentración afecta, pero no lo es todo. Que el ácido clorhídrico concentrado sea al 37% es simplemente porque la disolución de cloruro de hidrógeno en agua no admite una concentración superior de HCl; al 37%, está saturada. Sin embargo, el ácido sulfúrico, gracias a todos los dos grupos =O y dos grupos --OH que tiene, tiende más puentes de hidrógeno con el agua, y por eso la disolución admite hasta el 98% de sulfúrico en agua (que más bien es una disolución de agua en sulfúrico...).
* Un ácido fuerte es aquel que se disocia completamente en el agua, es decir, aporta iones H+ pero no los recoge. El ejemplo anterior (ácido clorhídrico) es un ácido fuerte. Otros son el ácido sulfúrico o el ácido nítrico. Para estos ácidos el pH de una disolución con 0,1 mol de ácido por litro (0,05 mol/L en el caso del ácido sulfúrico que libera 2 protones) será de un cifra en torno a 1.
* Un ácido débil aporta iones H+ al medio, pero también es capaz de aceptarlos, formando un equilibrio ácido-base. La mayoría de los ácidos orgánicos son de este tipo. ((NH4)H2PO4).
HAc <=> H+ + Ac- (en disolución acuosa)