Desafio.. será q alguem inteligente poderia me ajudar?
Uma pastinha contendo 500mg de ácido ascórbico (vitamina C) foi dissolvida em um copo contendo 200 ml de água.
Dadas as massas molares C=12g/mol; H= 1g/mol e O= 16g/mol e a fórmula molecular da vitamina C, C6H8O6.
A concentração da solução obtida é??
RESPOSTA: 0,0142 mol/L
PARA MIM ESSE EXERCÍCIO É ULTRA DIFÍCIL.
Se vc souber resolvê-lo, por favorzinhu, me ajude!!!!!!!!
É IMPORTANTE PRA MIM APRENDER A RESOLVER ESSA QUESTÃO !!!
Bjo
=]
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1 mol de vitamina C , (C6H8O6)
Carbono --> 12.6= 72g
Hidrogênio-> 1.8 = 8g
oxigênio ---> 16.6= 96g
logo 1 mol de C6H8O6 ---> 72+8+96= 176g = 176000 mg
1mol C6H8O6 ----> 176000g
x mol C6H8O6 -----> 500mg
x= 2,84.10-³mol de C6H8O6 em 500 mg de vitamina C
concentração = (mol de C6H8O6)/(volume de água)
volume água= 200ml = 0,2 litros
concentração = 2,84.10-³/0,2 = 0,0142 mol/L
Vaos lé.
Para resolver este exercicio, basta saber algumas regras de matematica(converter mg para g) e fazer duas regras de tres.
primeiro, calculamos a massa molar de asc. ascorbico, que é 176g/mol. E 500mg é igual à 0,5g(divide por mil). Assim:
1mol ac. ascorbico ---------------- 176g
x --------------------------------------------- 0,5g
x = 2,84.10^-3mol
2,84.10^-3 ------------------- 200mL
y ---------------------------------- 1000mL
y = 0,0142mol/L
espero ter ajudado