constante de equilibrio com pilha ????????
Cr+2 + Fe -> Fe+2 + Cr
qual os valores de E^0 e da constante de equilibrio (k) da reação ?
dados: E+= -0,89V
E- = -0,44
minhas dúvidas são: esse + significa q é catodo e consequentemente reação de redução, então é o potencial de redução ? o msm para o - só q oxidação ?
enfim.. fazendo catodo - anodo = -0,45V (se o q coloquei em cima estiver certo)
e agr essa constante eu na faço a menor idéia msm ..
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Descobri primeiro q esses sao os POTENCIAIS DE REDUCAO dos ions Fe2+ e Cr2+. As reacoes de reducao seriam:
Fe2+ + 2e- ==== > Fe(s) ==== Eo = - 0,44 Volts
Cr2+ + 2e- ==== > Cr(s) ==== Eo = - 0,89 Volts
Os sinais dao uma indicacao de quao provavel (expontaneas) as reacoes sao: quanto maior o valor de Eo mais provavel a reacao. Nos casos acima o potencial de reducao do Fe2+ e’ maior q o do Cr2+. De forma q A REACAO MAIS EXPONTANEA SERIA REDUCAO DO Fe2+ e OXIDACAO DO Cr(s).
Mas nao e’ isso q a sua equacao esta mostrando: ela mostra o Fe(s) pasando a Fe2+ (oxidacao) e o Cr2+ se reduzindo, passando a Cr(s). As meias reacoes no seu problema sao:
Cr2+ + 2e- ==== > Cr(s) ===== Eo = - 0,89 Volts
Fe(s) ===== > Fe2+ + 2e- ==== Eo = + 0,44 Volts
O Eo final da “pilha” seria:
Eo = - 0,89 + 0,44 = - 0,45 Volts
A reacao NAO E’ EXPONTANEA, menos provavel.
A contante de equilibrio e’ dada, nesse caso, por:
E°cell = (RT/nF) x log K
com
E°cell = - 0,45 V
R = 8.3145 J/mol•K
T = 25 °C = 298oK
F ~ 96500 C/mol
n = 2 (eletrons transferidos)
O Log e' na base 10.
Log K = - 0,45 x 2 x 96.500 / [ 8,31 x 298 ]
Log K = - 86.850 / 2.476 ~ - 35
K = 10^(-35)
MUITO POUCO PROVAVEL MESMO!