Equilíbrio Químico, outra questão. Me ajudem por favor!!!?
16g de óxido férrico são misturados com 2,8g de CO e 0,5 mol de FeO. Quando o equilíbrio químico foi atingido, existiam 0,56L de CO2 nas CNTP. Qual a pressão do sistema se o equilíbrio final se encontra a 27º C e num recipiente de 2 L.
R=0,082 e desconsidere o volume do sólido.
Fe2O3(s) + CO(g) <-------------> 2FeO(s) + CO2(g)
Comments
Primeiro para mOl:
Fe2O3 = 16/160 = 0,1 mol
CO = 2,8/28 = 0,1 mol
CO2 = 0,56/22,4 = 0,025 mol
Fe2O3(s) + CO(g) <-------------> 2FeO(s) + CO2(g)
...0,1 ............0,1...............................0,5...........0,0 (inicio)
x ............. x ............................. 2x ...........x= 0,025 (reaçao)
0,075..........0,075.............................0,55........... 0,025 (final)
soma nos produtos e subtrai nos reagentes.
Moos no final = 0,075 + 0,075+ 0,55+ 0,025 = 0,725 mols
infelizmente tem bug que nao da pra sair deles. Comem um pouco da resoluçao.
PV =nRT
P = nRT/V = 0,725x0,082x300/2
P = 8,91 atm