Por favor! Me ajudem com uma questão de Química - ph e poh.?
Os íons (cátions e/ou ânions) provenientes da dissolução de um sal em água pura podem, ou não, se hidrolisar, dependendo do grau de afinidade desses pelos íons hidróxido e hidrônio. Disto resulta que as soluções aquosas de diferentes sais apresentam cárater ácido, básico ou neutro. O ph das soluções aquosas, a 25ºC, dos compostos NH4Cl, KCN, NaNO3, (NH4)2SO4 e CH3COONa serão respectivamente; (use menor que 7, = 7, maior que 7).
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Vamos lá! Os ácidos fortes são: HCl, HBr e HI, e os oxiácidos aonde a quantidade de oxigenios menos a quantidade de hidrogênios for maior que 1, como por exemplo HNO3, HBrO4, etc. Bases fortes são as alcalinas, ou seja, dos metais da família 1A. Então respondendo:
NH4Cl
pH menor que 7. Esse sal vem de uma reação de um ácido forte (HCl) e uma base fraca (NH4OH). A base fraca hidrolisa, e o ácido predomina.
KCN
pH maior que 7. Esse sal vem de uma reação de um ácido fraco (HCN) e uma base forte (KOH). O ácido fraco hidrolisa, e a base predomina.
NaNO3
pH igual a 7. Esse sal vem de uma reação de um ácido forte (HNO3) e uma base forte (NaOH). Não ocorre hidrólise.
(NH4)2SO4
pH menor que 7. Esse sal vem de uma reação de um ácido forte (H2SO4) e uma base fraca (NH4OH). A base fraca hidrolisa, e o ácido predomina.
CH3COONa
pH maior que 7. Esse sal vem de uma reação de um ácido fraco (CH3COOH) e uma base forte (NaOH). O ácido fraco hidrolisa, e a base predomina.