AYUDA! Si no resuelvo este problema me voy a suicidar!! AYUDENME POR FAVOR?
La ecuación del amoniaco es 3H2+N2▬►2NH3
Suponiendo que esta reaccion se efectua completa; ¿Qué volumen de
a)Hidrógeno reaccionara con 50 L de nitrogeno.
b)Amoniaco se formará con 50 L de nitrogeno.
c)Nitrogeno reaccionara con 100 ml de hidrogeno.
d)Amoniaco se poducira a partir de 200 ml de hidrogeno.
hace 23 horas - 3 días quedan para responder.
Los resultados son:
a)150
b)100
c)33.3
d)133.3
AYUDENME POR FAVOR NO ME DEJEN SOLO MAÑANA ES EL EXAMEN Y SI REPRUEBO ME VOY A TENER QUE SUICIDAR!! POR FAVOR AUXILIO!!! ESTOY DESESPERADO!!
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Usa la ley general de los gases ideales
PV=nRT donde P=presion, V=volumen, n=no. de moles, R=cte universal de los gases (0,082 atm.L/mol K) y T es la temperatura.
Suponiendo condiciones normales (P=1atm y T=298 K) puedes sacar el numero de moles que hay en 50L de nitrógeno despejando la n:
n=PV/RT = (1 atmX50 L)/(0.082 atm.L/mol K X 298 K) = 2.05 mol de N2
Con esto puedes hacer una regla de tres:
1 mol N2 reacciona con 3 mol H2
2.05 mol de N2 reaccionaran con ???
??? = (2.05 X 3)/ 1 = 6.15 mol de H2
Vuelves a usar la ley general de los gases ideales, pero esta vez despejas V para sacar el volumen de H2
V=nRT/P = ( 6.15 mol X 0.082 L.atm/mol.K X 298 K)/ 1 atm = 150.28 L
Y ya tienes la respuesta del inciso A, ahora te toca a ti hacer el resto de los incisos, el procedimiento es el mismo, nadamas no se te olvide convertir a litros las cantidades del inciso C y D
te vas a suicidar por un examen de estequiometrÃa?? No me parece sensato
Hagamos regla de tres
3H2+ N2 => 2NH3
50*3l H2+50l N2 => 2*50l HN3
50l*3H2+50l N2 => 2*50l NH3
100mlH2+100/3ml N2 â¬âº2*100/3ml HN3
200mlH2+200/3ml N2 â¬âº2*200/3ml HN3
no es para nada difÃcil, y menos todavÃa para desesperarse
Qué horror! Ni idea para ayudarte! Pero suicidarse por esa "porquerÃa"? JAMÃS!!!!!!!!!!!!!!!