O eletrólito empregado em baterias de automóvel é uma solução aquosa de ácido?

iza

sulfúrico. Uma amostra de 7,50ml da solução de uma bateria requer 40,0ml de hidróxido de sódio 0,75mol/l para sua neutralização completa; Calcule a concentração em quantidade de matéria do ácido na solução da bateria.

george-owen_60b536515452b

1H2SO4 --- 2 NaOH

1 mol ----- 2 mol

0,75 mol/L quer dizer:

1000 mL --------------- 0,75 mol de NaOH dissolvido

usamos 40mL ------ X

X = 0,03 mol de NaOH

como 1 mol de H2SO4 ------ precisa para neutralizar 2 mol de NaOH

Y --------------------------------------------------------------- 0,03

Y = 0,015 mol de H2SO4 estão contidos em 7,5 mL da solução ácida, portanto

0,015 --- 7,5 mL

Z ------- 10000

Z = 2 mol / L

mr

Heheheheheh Lista de química do Emerson kkkkkkkkkkkkkkk'