A estrutura eletrônica do Fe (Z = 26) = 1s²2s²2p(6)3s²3p(6)4s²3d(6).
Para se tornar Fe(+2), ele perde os 2 elétrons 4s - e fica com uma estrutura 3d(6), algo instável.
Para se tornar Fe(+3), ele perde, além desses, um elétron 3d, ficando com 3d(5) - muito mais estável, uma vez que os orbitais atingem maior estabilidade quando estão vazios, semi ou totalmente preenchidos ( de com 0, 5 ou 10 elétrons). Portanto, o Fe mais facilmente encontrado na natureza é o Fe(+3).
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A estrutura eletrônica do Fe (Z = 26) = 1s²2s²2p(6)3s²3p(6)4s²3d(6).
Para se tornar Fe(+2), ele perde os 2 elétrons 4s - e fica com uma estrutura 3d(6), algo instável.
Para se tornar Fe(+3), ele perde, além desses, um elétron 3d, ficando com 3d(5) - muito mais estável, uma vez que os orbitais atingem maior estabilidade quando estão vazios, semi ou totalmente preenchidos ( de com 0, 5 ou 10 elétrons). Portanto, o Fe mais facilmente encontrado na natureza é o Fe(+3).