semplice esercizio chimica aiuto urgentemente?
Si calcoli la molalità della soluzione ottenuta dal mescolamento di 1.00 l di ciascuna delle due soluzioni acquose di Na2CO3 così caratterizzate:
Soluzione 1: d1= 1.110 g/ml, % in peso di Na2CO3 10.7%
Soluzione 2: d2= 1.045 g/ml, % in peso di Na2CO3 4.50%.
Update:ragazzi lo fatto...fatemi qsto
Vengono mescolati 50.0 ml di una soluzione acquosa di HCl al 21.36 % in peso di densità d= 1.150 g/ml, con 105 ml di una soluzione di HCl 0.200 M. Si calcoli la molarità della soluzione risultante, considerando i volumi additivi.
Comments
Per prima cosa devi trasformare la concentrazione percentuale della prima soluzione in Molarità:
dalla percentuale sai che in 100 g di soluzione di HCl ce ne sono 21.36 di HCl puro, e dalla densità sai che 1 mL di soluzione pesa 1.150 g.
allora dici:
1.150g : 1mL = 100g : x mL
x = 100/1.150 = 86.9
86.9 sono i mL in cui sai che ci sono 21.36 g di HCl e corrispondono a 0.0869 L.
Poi usando il peso molecolare di HCl sai che 21.36 g di HCl sono 0.58 moli.
la molarità della prima soluzione sarà quindi mol/volume cioè nel tuo caso: 0.58/0.0869 = 6.6 M
Adesso, mescolando le due soluzioni tu sai che il umero di moli di HCl contenute nella soluzione finale sarà esattamente la somma delle moli contenute nella prima soluzione e di quelle contenute nella seconda. Sapendo che le moli si calcolano facendo Molarità x Volume
puoi dire:
(M1V1) + (M2V2) = M3V3
le molarità delle due soluzioni le hai, i volumi pure (ricordati di trasformarli in Litri!) e sai che V3 è 105mL + 50mL.
hai tutti gli elementi per calcolarti M3.
spero sia giusto e chiaro
è facilissimo
ma se e semplice..???!!
xche nn lo fai .. ^-^
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