un gas recibe una presion de 2 atm y ocupa un volumen de 6 litros. si la presion aumenta 4 atm ¿ cuanto medira el volumen?
gracias, por ayudar
el producto de la presion por el volumen debe permanecer constante (si no cambia la temperatura), por tanto:
2*6=pfinal*4
y por tanto pfinal=3
Todo depende del gas del que se trate. Suponiendo que tu caso sea el de un gas ideal, esto es, un gas muy enrarecido, utiliza la formula PV=nRT, donde P es la presion, V es el volumen, n es el numero de moles, R es una constante y T es la temperatura. como n, R y T no cambian, tienes un proceso isotérmico, y P1V1=P2V2. donde P1 y V1 son la presion y volumenes iniciale y P2 y V2 son las finales. Para resolverlo solo basta depejar V2, pero ten cuidado pues no queda muy claro si la presion aumenta cuatro atmosferas, lo que daria P2=6 o si aumenta a 4 atmosferas P2=4. checa eso bien.
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el producto de la presion por el volumen debe permanecer constante (si no cambia la temperatura), por tanto:
2*6=pfinal*4
y por tanto pfinal=3
Todo depende del gas del que se trate. Suponiendo que tu caso sea el de un gas ideal, esto es, un gas muy enrarecido, utiliza la formula PV=nRT, donde P es la presion, V es el volumen, n es el numero de moles, R es una constante y T es la temperatura. como n, R y T no cambian, tienes un proceso isotérmico, y P1V1=P2V2. donde P1 y V1 son la presion y volumenes iniciale y P2 y V2 son las finales. Para resolverlo solo basta depejar V2, pero ten cuidado pues no queda muy claro si la presion aumenta cuatro atmosferas, lo que daria P2=6 o si aumenta a 4 atmosferas P2=4. checa eso bien.