Quanto vale a molaridade do ácido clorídrico? (titulometria)?

Foram colocados 80 ml de ácido clorídrico comercial em um balão volumétrico de 1 litro, completando- se esse volume com água. 10 ml da solução do balão foram neutralizados com 10 ml de solução 0,20 molar de hidróxido de sódio. A molaridade do ácido de clorídrico comercial é?

Comments

  • A resposta do Andre esta certa, a do Leon esta errada

    Recomendo trabalhar sempre em litros, mililitros pode confundir na hora dos calculos.

    0,08L de HCl

    Foi diluido ate 1L

    MV = M'V'

    0,08M = 1M

    0,08M = M

    0,01L de M mol/L foi neutralizado por 0,01L de 0,2M de NaOH

    NaOH + HCl ---> NaCl + H2O

    1mol : 1mol

    Entao a molaridade do HCl diluido eh igual a do NaOH,

    0,2mol/L

    0,08M = 0,2

    M = 2,5

    Resposta: 2,5mol/L

  • partindo-se da reação de neutralização do ácido com base:

    HCl + NaOH ---> NaCL + H2O

    verifica-se que o ácido reage com a base na proporção 1:1

    logo, se 10mL de solução 0,20 molar de hidróxido reagiram com 10mL de solução de ácido, essa solução deve ser 0,20 molar também.

    assim temos que em 1 L de solução há 0,2 mol de ácido

    esses 0,2 mol estavam antes concentrados em apenas 80 mL, o que nos dá uma molaridade de:

    0,2mol/0,08L = 2,5 mol/L

    a molaridade do ácido clorídrico comercial é 2,5 mol/L

  • NaOH

    M=0,2 molar

    Vgasto=10mL(0,01L)

    HCl

    V=80mL(0,08L)

    M=?

    M=n/V 0,2=n/0,01 n=0,2*0,01 n=0,002mol de NaOH

    Ma.c.=n/V

    Ma.c.=0,002/0,08

    Ma.c.=0,025mol/L

    Acredita que eu fiz essa mesma experiência, só que ao invés de HCl foi usado suco de limão(ácido cítrico)?

    Espero ter ajudado.

  • Só titulando, não sei o seu grau de pureza das substâncias e nem a densidade do ácido. Ainda mais que ele é comercial.

Sign In or Register to comment.