O gráfico mostra a variação da solubilidade do oxigênio com a temperatura a diferentes pressões.?
http://s3.amazonaws.com/magoo/ABAAAf6KQAH-58.jpg
Analisando o gráfico, pode-se concluir que as condições de pressão inferior à atmosférica, conseguem dissolver maior quantidade de oxigênio, são:
a) p = 508 mmHg, t = 0oC
b) p = 508 mmHg, t = 30oC
c) p = 760 mmHg, t = 0oC
d) p = 254 mmHg, t = 0oC
e) p = 254 mmHg, t = 30oC
O gabarito diz que a resposta é a letra A, mas de acordo com a teoria a solubilidade de um gás no líquido aumenta conforme aumenta a pressão e diminui a temperatura. Por que a resposta não é a letra C que tem maior pressão?
Comments
Talvez porque a pergunta diz "... as condições de pressão INFERIOR À ATMOSFÉRICA..."
E 760 mm Hg é EXATAMENTE a pressão atmosférica.
E, analisando PELO GRÁFICO, a resposta seria NENHUMA DAS ANTERIORES. A pressões abaixo da atmosférica, de acordo com o gráfico, a maior quantidade de O2 que se dissolve está em 580 mm Hg a -20° C., A solubilidade é praticamente a mesma que a 760 mm e +5º C.
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