entonces calculamos cuantos moles de sulfurico tendria que haber en los 450 mL:
en 1000 mL habría--> 0,2 moles (porque la concentracion seria 0,2 M)
en 450 mL habría -->0,09 moles
bien, entonces necesito tomar 0,09 moles de uslfúrico p poder preparar la solución que quiero.
La fuente de sulfúrico que tenemos es la otra solución mas concentrada, 5 M.
Entonces, como hago para sacar 0,09 moles de esa solución para ponerlos en el recipiente de 450 mL??
pues tengo que calcular en que volumen estan esos 0,09 moles para poder medirlo.
sabemos que hay 5 moles ->por cada 1000 mL de solución (xq es 5M)
habrá 0,09 moles en --> 18 mL de solución 5M
entonces debo tomar 18 mL de la solución de concentración 5 M, llevarlos a un recipiente de 450 mL y completar el volumen hasta llegar a los 450 mL con agua.
Comments
Hola...
bueno, primero
queremos tener 450 mL de sulfúrico 0,2 M
entonces calculamos cuantos moles de sulfurico tendria que haber en los 450 mL:
en 1000 mL habría--> 0,2 moles (porque la concentracion seria 0,2 M)
en 450 mL habría -->0,09 moles
bien, entonces necesito tomar 0,09 moles de uslfúrico p poder preparar la solución que quiero.
La fuente de sulfúrico que tenemos es la otra solución mas concentrada, 5 M.
Entonces, como hago para sacar 0,09 moles de esa solución para ponerlos en el recipiente de 450 mL??
pues tengo que calcular en que volumen estan esos 0,09 moles para poder medirlo.
sabemos que hay 5 moles ->por cada 1000 mL de solución (xq es 5M)
habrá 0,09 moles en --> 18 mL de solución 5M
entonces debo tomar 18 mL de la solución de concentración 5 M, llevarlos a un recipiente de 450 mL y completar el volumen hasta llegar a los 450 mL con agua.
espero se entienda... suerte!