1º tienes que calcular el nº de moles del gas con las condiciones que te da el problema mediante la formula PV=nRT eso te da n=8.86·10^-4
y una vez calculado el nº de moles sabiendo que un mol de cualquier gas en condiciones normales ocupa 22.4litors se multiplica el nº de moles obtenido anteriormente por 22.4
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1º tienes que calcular el nº de moles del gas con las condiciones que te da el problema mediante la formula PV=nRT eso te da n=8.86·10^-4
y una vez calculado el nº de moles sabiendo que un mol de cualquier gas en condiciones normales ocupa 22.4litors se multiplica el nº de moles obtenido anteriormente por 22.4
la solucion es
V=0.0198
Cualquier gas, en condiciones normales, tiene un volumen de 22,4 litros.
Se calcularia por la expresion pV=nrt
Donde p = presion (1 atm)
V = Volumen (En litros)
n = Numero de moles
r = constante 0,082
t = Temperatura en Kelvin (273K)
Saludos
Hay 2 formas:
- usando la ecuación de gases ideales:
P.V = n.R.T
- usando la ecuación de Van Der Vaals:
(P-(a.n^2/V^2)).(V-n.b) = n.R.T
pero como no te dan las constantes a y b de la ecuación de VDV usa la primera.
mira ps yo no se mucho de quimika pero se q te puede ayudar esto:
trata de mirar en internet coloca problemas resueltos de quimica y hay te quias con los problemas q hay