¿Revísenme otro ejercicio por favor?
Hola.
Es sobre equilibrio químico. Espero que en estos ejercicios no se manejen logaritmos o intregración jeje (de verdad ando mal en matemáticas)
1) En la siguiente reacción:
H2(g) + I2(g) <-----------> 2 HI (g)
La ecuación de la ley del equilibrio es:
Kc = [HI]^2/ [H2] [HI]
Coloco el HI al cuadrado por el coeficiente estquiometrico
Ahora si me dicen que tengo 1 mol de un gas, esto quiere decir que sería igual a 22,4 L (aunque no mencona si está en condiciones normales) , porque sino fuera el caso cómo podría calcular la concentración?
[H2] = 1 mol/22,4 L = 0,04 mol/L
lo mismo con el yodo.
Despejando [HI]^2 de la primera ecuación:
[HI]^2 = Kc * [H2] * [I2]
[HI]^2 = 46 * 0,04 * 0,04 = 0,074
Calculando la raíz cuadrada ==> [HI] = V0,074 = 0,272
Pero en mi libro dice: 0,98
Gracias
Update:En la siguiente reacción:
H2 (g) + I2 (g) <----------> 2 HI (g)
Se encontró que la constante de equilibrio es de 46. Si se introduce 1 mol de H2 y 1 mol de I2. ¿Cuál será la concentración de HI en equilibrio?
Disculpas por no copiar el enunciado.
Comments
Hola Vix!
no se entiende bien como es el problema, podrias copiar el enunciado?
dice que hay 1 mol de H2 e I2 en el equilibrio????? o serian iniciales??? si no son las de equilibrio entonces esta ahi el error.
te da como dato el valor de kc = 46 ???
Ahora si, gracias por el enunciado.
Dice que se INTRODUCE 1 mol de cada uno. Esto quiere decir que es la cantidad inicial y no la del equilibrio. tu calculo esta basado en que en el equilibrio hay 1 mol de cada uno, por eso no te da.
En este caso particular el volumen no importa, mira:
kc = (molesHI/V)^2 / ((molesH2/V)*(molesI2/V))
donde V es el volumen, que es el mismo para todos
kc = (molesHI^2/V^2) / ((molesH2*molesI2)/V^2)
En este caso te queda V^2/V^2 y se cancela, por lo que se puede hacer el cálculo sin saber el volumen.
ahora, 1 mol de H2 y 1 mol de I2 es lo que se coloca inicialmente, pero estos van a reaccionar para dar HI, entonces en el equilibrio, si se forman x moles de HI, habrá 1-x moles de I2 y 1-x moles de H2.
reemplazamos en kc que nos quedó (porque se cancelaron los volumenes):
kc = molesHI^2 / (molesH2*molesI2)
estos DEBEN ser los valores en el equilibrio, entonces:
kc = x^2/(1-x)*(1-x)
kc = x^2/(1-x)2
reemplazas el valor de kc y te queda una ecuación cuadratica. Se resuleve para los valores de x y uno de ellos es el resultado. cual? bueno, siempre habrá uno que no tiene sentido físico. Por ejemplo, si te da mayor que 1 no tiene sentido porque no se puede consumir mas cantidad de la que hay inicialmente (1 mol). o te puede dar un valor negativo, que en este caso no tiene sentido porque sabemos que el equilibrio va a desplazarse hacia la formación de HI, ya que inicialmente no hay.
Si te fijas es razonable que al final haya 0,98 moles de HI, porque la kc es muy grande, por lo que es de esperar que la cantidad de producto sea aproximadamente 1.
claro que la concentración seria 0,98/V, pero el V no se conoce, mas bien el enunciado deberia preguntar llos moles y no la concentración, o bien decir el volumen.
Espero lo puedas hacer con esta información.
suerte!
nono noooooooooooo
esta el libro te sale 0.98 por q es mas exacto quiza lo resolvieron por metodo de integracion, o por derivacion, la ec del equilibrio es de las fundamentales para poder hacer integracion lo siento pero hay q machetearle mas
por mi raza hablara el espiritu
Está bien
No encuentro ningun fallo