Esercizi sul trattamento sistematico dell’equilibrio?
5-1) Calcolare la solubilità molare di AgCN in una soluzione a pH 3,6 e pH 8,0. Kps [AgCN] =
2,2×10-16 Ka HCN = 6,2×10-10 [R = 9,4×10-6; 1,48×10-8]
5-2) Calcolare la solubilità molare di CaF2 in una soluzione a pH 2,00 e a pH 5,5. Kps [CaF2]
=3,9×10-11 ; Ka HF = 6,8×10-4 [R = 1,4×10-3 ; 2,14×10-4]
5-3) Calcolare lasolubilità del Pb(IO3)2 a pH 2 e a pH 4. Kps [Pb(IO3)2 = 2,5×10-13 Ka HIO3 =
1,7×10-2 [R = 5,4×10-5; 3,98×10-5]
5-4) 0,10 g di CaF2 è sospeso in acqua e la soluzione è portata a 1 L, calcolare il pH a cui occorre
portare la soluzione per disciogliere completamente il precipitato. MM(CaF2) = 78,08 Kps [CaF2]
=3,9×10-11 Ka HF = 6,8×10-4 [R= 2]
5-5) Calcolare la solubilità di ZnOX in una soluzione a pH 3,00. Kps = 7,5×10-9 ; Ka1 = 5,5×10-2
;Ka2 = 5,5×10-5 [R = 3,81×10-4 mol/l]
5-6) Calcolare la solubilità di CdCO3 a pH 4 e pH 9. Kps[CdCO3] = 1,8×10-14; Ka1 H2CO3
=4,45×10-7 ; Ka2 H2CO3 = 4,69×10-11 [ R= 2,9×10-3; 6,3×10-7]
5-7) Trovare la concentrazione di Ag+ CN- HCN in una soluzione satura di AgCN a pH 9. Kps=
2,2×10-16 Ka HCN = 6,2×10-10 [R= 9,2×10-9; 2,4×10-8; 1,5×10-8]
5-8) 1,00 g di ZnS è sospeso in acqua e la soluzione è portata a 1 L calcolare il pH a cui occorre
portare la soluzione per disciogliere completamente il precipitato. PM (ZnS) = 97,46; Kps =
2,93×10-8; Ka1 (H2S) = 1,06×10-7; Ka2 (H2S) = 1,25×10-14 [pH2,70]
Comments
Sostanzialmente devi usare questa formula e le sue derivazioni
s=radice n-esima di (1+([H+]/Ka2+([H+]^2/Ka1*Ka2)+([H+]^3/Ka1*Ka2*Ka3))
dove n è il coefficiente stechiometrico del catione e le Ka sono le costanti degli acidi.
ad esempio per AgCN
s=Kps*(1+([H+]/KaHCN)) (una sola Ka in quanto HCN è un acido monoprotico)
Spero di essere stato chiaro,in caso contrario se hai qualche dubbio fammelo sapere..