Ajuda nesse de Quimica?
Uma amostra de minério de Estanho (SnO2) pesando 0,3000g foi tratada com uma solução de ácido clorídrico (há uma reação de oxi-redução). A solução formada foi então titulada, em meio ácido clorídrico, com solução 0,0500mol/L de KMnO4, necessitando de exatos 8,08mL. Calcule a pureza do minério em termos de SnO2 e de Sn. Resp.:25,5% e 20%
Dados: use as seguintes reações de redução e oxidação para o
Estanho:
SnO2 --> SnO + [O]
SnX2 + 2[O] --> SnO2 + X2
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Dados:
MM do Sn = 119
MM do SnO2 = 151 g/mol
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Calcula-se a normalidade da solução de KMnO4
N = M.K
N = 0,0500 x 5
N = 0,25 Normal
Agora determina-se o numero de equivalentes:
n° = 0,25 x 8,08
n° = 2,02 mEq
Como em reações de oxirredução o numero de equivalentes é igual
2,02 equivalentes de Sn ou SnO2
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m = 2,02 x 119 .10-³ / 4
m = 0,0600 g
% de Sn = 0,0600 x 100 / 0,300 = 20% de Sn
O teor em termos de SnO2 é:
m = 2,02 x 151 .10-³ / 4
m = 0,0762
% de SnO2 = 0,0762 x 100 / 0,3 = 25,5%
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