¿Estequiometría. Ayuda por favor?

luis-mluis-m
in Science & Mathematics

1) Se hacen reaccionar 350 g de carbonato ácido de sodio, NaHCO3, al 18% de impurezas con 192,08 g de ácido sulfúrico, H2SO4 según la siguiente reacción:

NaHCO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O

Calcular:

a) gramos de sulfato de sodio, Na2SO4 que se producen.

b) Átomos totales de oxígeno obtenidos en los productos.

c) Indique quien es el reactivo en exceso y en que cantidad.

Comments

  • anonymousanonymous

    Hola !

    primero balanceamos la ecuación

    2.pureza de los reactivos

    3.reactivo limitante y exceso

    4. Cálculos estequiometricos

    2NaHCO3 + H2SO4---------> Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O.

    Datos

    350 g de NaHCO3 al 18% de impurezas y 192,08 g de H2SO4

    %pureza = %purezas + %impurezas = 100 %

    %pureza = x purezas + 18%impurezas

    x purezas = 100 % - 18 %impurezas

    x purezas = 82 %

    %Pureza = (g puros /g totales) x 100

    g puros = (82 % * 350 g ) / 100

    g puros = 287 g

    Transformo a moles las masas de los reactivos

    1 mol de NaHCO3 -----> 84 g

    X mol de NaHCO3 ----- > 287 g

    (1 mol de NaHCO3 * 287 g ) / 84 g

    x= 3.416 mol

    1 mol de H2SO4 -----> 98 g

    X mol de H2SO4 -----> 192,08 g

    (1 Mol de H2SO4 * 192,08 g) / 98 g

    x = 1.96 mol

    Tenemos que :

    2NaHCO3 + H2SO4---------> Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O.

    2 mol + 1 mol --------> 1 mol + 2 mol + 2 mol

    3.416 mol + 1.96 mol

    3 . 416 mol + 1.708 mol

    ------------------------------------

    0 mol 0.252 mol

    Necesito 1.708 mol de H2SO4 para que reaccione completamente

    los 3.416 mol de NaHCO3

    entonces el reactivo limitante es el NaHCO3 y el reactivo en exceso es H2SO4 con una cantidad de 0.252 mol

    seguimos resolviendo

    a)

    2 mol de NaCO3 produce 1 mol de Na2SO4

    3.416 mol de Na2SO4 ---------> x mol

    (3.416 mol de Na2SO4 * 1 mol de Na2SO4) / 2 mol De NaCO3

    X= 1.708 mol de NaCO3

    1 mol de NaCO3 ----- > 142 g de NaCO3

    1 .708 mol -------> x gramos

    (1.708 mol * 142 g) / 1 mol

    x = 242.536 g

    b) 3.416NaHCO3 + 1.96H2SO4 ------> 1.96Na2SO4 + 3.416CO2 + 3.416H2O

    Multiplicamos todos los coeficientes

    1.96Na2SO4 + 3.416CO2 + 3.416H2O

    1.96*O4 + 3.416*O2 + 3.416*O

    O = 18.124

    c)H2SO4 con una cantidad de 0.252 mol

    1 mol -----------> 98 g

    0.252 mol ------> X gramos

    (0.252 mol * 98 g) / 1 mol

    x=24.696 g

    Quedaría así ;

    a)242.536 g de Na2SO4

    b)18.124 átomos O

    c)H2SO4 con una cantidad de 24.696 g

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