¿Estequiometría. Ayuda por favor?
1) Se hacen reaccionar 350 g de carbonato ácido de sodio, NaHCO3, al 18% de impurezas con 192,08 g de ácido sulfúrico, H2SO4 según la siguiente reacción:
NaHCO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O
Calcular:
a) gramos de sulfato de sodio, Na2SO4 que se producen.
b) Átomos totales de oxígeno obtenidos en los productos.
c) Indique quien es el reactivo en exceso y en que cantidad.
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Hola !
primero balanceamos la ecuación
2.pureza de los reactivos
3.reactivo limitante y exceso
4. Cálculos estequiometricos
2NaHCO3 + H2SO4---------> Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O.
Datos
350 g de NaHCO3 al 18% de impurezas y 192,08 g de H2SO4
%pureza = %purezas + %impurezas = 100 %
%pureza = x purezas + 18%impurezas
x purezas = 100 % - 18 %impurezas
x purezas = 82 %
%Pureza = (g puros /g totales) x 100
g puros = (82 % * 350 g ) / 100
g puros = 287 g
Transformo a moles las masas de los reactivos
1 mol de NaHCO3 -----> 84 g
X mol de NaHCO3 ----- > 287 g
(1 mol de NaHCO3 * 287 g ) / 84 g
x= 3.416 mol
1 mol de H2SO4 -----> 98 g
X mol de H2SO4 -----> 192,08 g
(1 Mol de H2SO4 * 192,08 g) / 98 g
x = 1.96 mol
Tenemos que :
2NaHCO3 + H2SO4---------> Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O.
2 mol + 1 mol --------> 1 mol + 2 mol + 2 mol
3.416 mol + 1.96 mol
3 . 416 mol + 1.708 mol
------------------------------------
0 mol 0.252 mol
Necesito 1.708 mol de H2SO4 para que reaccione completamente
los 3.416 mol de NaHCO3
entonces el reactivo limitante es el NaHCO3 y el reactivo en exceso es H2SO4 con una cantidad de 0.252 mol
seguimos resolviendo
a)
2 mol de NaCO3 produce 1 mol de Na2SO4
3.416 mol de Na2SO4 ---------> x mol
(3.416 mol de Na2SO4 * 1 mol de Na2SO4) / 2 mol De NaCO3
X= 1.708 mol de NaCO3
1 mol de NaCO3 ----- > 142 g de NaCO3
1 .708 mol -------> x gramos
(1.708 mol * 142 g) / 1 mol
x = 242.536 g
b) 3.416NaHCO3 + 1.96H2SO4 ------> 1.96Na2SO4 + 3.416CO2 + 3.416H2O
Multiplicamos todos los coeficientes
1.96Na2SO4 + 3.416CO2 + 3.416H2O
1.96*O4 + 3.416*O2 + 3.416*O
O = 18.124
c)H2SO4 con una cantidad de 0.252 mol
1 mol -----------> 98 g
0.252 mol ------> X gramos
(0.252 mol * 98 g) / 1 mol
x=24.696 g
Quedaría así ;
a)242.536 g de Na2SO4
b)18.124 átomos O
c)H2SO4 con una cantidad de 24.696 g