Determinada massa de gás ocupa um volume de 20L, á temperatura de m300 K e sob pressão de 3 atm.?
Calcule:
a) a pressão exercida pelo gás a 300 K, quando o volume é duplicado
b) o volume ocupado pelo gás a 77°C, e pressão 4 atm
c) a temperatura desse gás, para um volume de 60L e que possui a terça parte da pressão inicial
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Dados:
V1 = 20 l
T1 = 300 K
P1 = 3 atm
V2 = 2.V1 = 2.20 = 40 l
P2 = ?
T2 = 300 K
a)
A temperatura é constante, e a transformação é isotérmica.
Lei de Boile - Mariotte
P1V1 = P2 V2
3.20 = P2.40
60 = 40 P2
60/40 = P2
1,5 atm = P2
b)
V1 = 20 l
T1 = 300 K
P1 = 3 atm
V2 = ?
P2 = 4 atm
T2 = 77º C = 77 + 273 = 350 K
Equação geral dos gases perfeitos
P1V1/T1 = P2V2/T2
3.20/300 = 4.V2/350
60/300 = 4V2/350
0,2 = 4V2/350
0,2.350 = 4V2
70 = 4V2
70/4 = V2
17,5 l = V2
c)
V1 = 20 l
T1 = 300 K
P1 = 3 atm
V2 = 60 l
P2 = 1/3.P1 = 1/3.3 = 1 atm
T2 = ?
Equação geral dos gases perfeitos
P1V1/T1 = P2V2/T2
3.20/300 = 1.60/T2
60/300 = 60/T2
0,2 = 60/T2
0,2 T2 = 60
T2 = 60/0,2
T2 = 300 K
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