Mistura de soluções com reações quimica, sobre isso, responda:?
Foram misturados 50ml de solução aquosa 0,4 molar de acido cloridrico com 50ml de solução d hidroxido de calcio, de mesma concentração. 2HCL + Ca(OH)2 ---> CaCl 2 + 2 H2O
a) Ao final da reação, o meio ficará acido ou basico? Justifique sua resposta com clculos
b) Calcule a concentração molar do reagent remanescente na mistura.
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Pela equação, podemos ver que 2 mols de HCl neutralizam 1 mol de hidróxido de cálcio.
Então, para poder responder as duas perguntas, temo que encontrar o nº de mols do ácido e da base presentes em cada solução.
A fórmula da concentração molar é:
M = n1 / V
onde M = concentração molar
n1 = nº de mols do soluto
V = volume da solução (em litros).
*50ml (0,05 L) a 0,4M de HCl:
0,4 = n1 / 0,05L
n1 = 0,4 x 0,05
n1 = 0,02 mols de HCl.
*50 ml (0,05L) a 0,4M de Ca(OH)2:
0,4 = n1 / 0,05
n1 = 0,4 x 0,05
n1 = 0,02 mols.
a) Então, se 2 mols de HCl é neutralizado por 1 mol de Ca(OH)2, 0,02 mols de HCl seria neutralizado por 0,01 mol de Ca(OH)2. Sendo assim, depois da reação de neutralização ainda sobra 0,01 mol de Ca(OH)2, tornando o meio básico.
b) O volume da solução final será a soma dos volumes das soluções que foram misturadas: 50ml + 50ml = 100ml = 0,1L
O número de mols do reagente remanescente é 0,01 mol.
M = n1 / V
M = 0,01 mol / 0,1L
M = 0,1M.