Química 2° ano - Cálculo Estequiométrico!?
A concentração do ácido acético (CH³COOH) no vinagre é, em média, 6% p/v. Assim sendo, a concentração mol/L desse ácido, no vinagre, é aproximadamente de:
a) 1,0
b) 0,1
c) 2,0
d) 0,2
e) N.R.A
A concentração do ácido acético (CH³COOH) no vinagre é, em média, 6% p/v. Assim sendo, a concentração mol/L desse ácido, no vinagre, é aproximadamente de:
a) 1,0
b) 0,1
c) 2,0
d) 0,2
e) N.R.A
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Essa concentração de 6% p/v significa que para uma quantidade volumétrica de solução, teremos que 6% desse total será a correspondência em massa de ácido nela contida. Assim, encontremos a massa de ácido acético em 1 L de solução:
100 % -------------- 1 L
6 % ----------------- m
m = 6.1 / 100
m = 0,06 g de ácido acético
Seja a massa molar do ácido acético igual a M = 60 g/mol. Assim, podemos encontrar a concentração em mol/L da seguinte forma
C = n / V ............. onde n = m / M
C = m / (M.V)
C = 0,06 / (60.1)
C = 0,001 mol/L
Resposta: letra e).
Espero ter ajudado!
Qualquer coisa, entre em contato!
Bons Estudos!!
Abraços!!!
de uma olhada em http://www.coladaweb.com/questoes/quimica/sol.htm
http://www.ufsm.br/nitrico/site/alunos/exercicios_...
http://www.cdb.br/prof/arquivos/17817_200803250803... aqui esta a resposta
pode te ajudar e muito