Estequiometria, questão de química, alguém me ajuda a conferir?
Um analista precisa realizar a determinação de sulfato de tálio I presente em pesticidas utilizados na eliminação de ratos e de baratas. A dissolução de 10 g do pesticida em água, seguida da adição de iodeto de sódio em excesso, leva à precipitação de 1,2 g de iodeto de tálio I, de acordo com a equação química representada abaixo.
Tl2SO4(aq) + 2 NaI(aq) → 2 TlI(s) + Na2SO4(aq)
Qual é a porcentagem aproximada, em massa, de sulfato de tálio I, na amostra do pesticida?
a) 1,2 %
b) 3,0 %
c) 5,4 %
D) 9,1 % (RESPOSTA)!!!!
e) 11,4 %
Gente eu cheguei ao resultado dessa questão só gostaria de observar se há outro geito de fazê-la, pois não tenho certeza que se o geito que eu fiz é o mais correto
(Eu fiz por regra de três e encontrei uma massa de iodeto de tálio de 13g, então se há um p.p.t de 1,2g na verdade seriam formados 11,8g e então com mais uma regra de três achei uma porcentagem de 9,1g de sulfato de tálio. No entanto se alguém resolvê-la de outra maneira gostaria de saber)
Muito Obrigada!
Comments
Primeiro temos que calcular a massa teórica de TlI que vai precipitar quando 10g de Tl2SO4 reagem com NaI.
Tl2SO4(aq) + 2 NaI(aq) → 2 TlI(s) + Na2SO4(aq)
1 mol de Tl2SO4 --------------------- 2 mol de TlI
504g de Tl2SO4 ---------------------- 662g de TlI
10g de Tl2SO4 ------------------------ X
X = 13,1g de TlI
Agora basta calcular a porcentagem de Tl2SO4 na amostra.
%Tl2SO4 = (valor experimental / valor teórico) x 100
%Tl2SO4 = (1,2g / 13,1g) x 100
%Tl2SO4 = 9,1%
Tl2SO4(aq) + 2 NaI(aq) â 2 TlI(s) + Na2SO4(aq) calculando o mol de cada um
504,4 g/mol --------------------2x331,5g
x g ----------------------------------1,2 g
x = 1,2 x 504,4 / 663 = 0,91 g de sulfato
Se 10 g do veneno tem ------------- 0,91 g do sulfato
então 100 g tem -------------------------9,1%