Explicação para um exercicio de termoquimica...?
Eu tava resolvendo uns exer. de termoquimica tranquilo, até que me deparei com uma situação diferente:
Uma experiência de química mto interessante consiste em reagir Ba(OH)2 com NH4SCN num Erlenmeyer fechado e colocado numa tábua de madeira, previamente molhada.A água se congela e o Erlenmeyer fica preso.
Considere as afirmativas:
I. A reação é exotérmica
II.Sendo Variação da entalpia = Hprod. - Hreag., o sinal da variação de entalpia será positivo, nese caso.
III.A água congela porque a reação absorve calor.
Seriam corretas as alternativas II e III, mas pq?*
Pois se a água passa do liquido para o solido ela não deveria resultar em uma reação exotémica??
*Já verifiquei, e o gabarito esta correto.
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Quando a reação é endotérmica, como é neste caso, ela absorve calor do meio onde está ocorrendo. Neste caso, ela absorve calor das paredes do erlenmeyer. Quando o erlemeyer perde calor, ele diminui também a temperatura da água, pois o próprio frasco tenta retirar calor do meio mais próximo, que neste caso, é a água, para tentar manter o equilíbrio.
Se a reação fosse exotérmica, iria liberar calor, e isto faria com que a água se aquecesse, e não congelasse.
Quanto ao sinal, o sinal positivo indica absorção de energia.
É por isso que o gabarito está correto.
Complementando a resposta da Nina, que está corretíssima, apenas colocaria o seguinte para ver se entende melhor:
Entalpia (H) significa quantidade de energia armazenada dentro daquela substância química que se forma (a energia se armazena na forma de ligações químicas e claro, calor, entre outras formas que não vêm ao caso):
Logo, se a reação foi endotérmica, retirou energia (em forma de calor) do ambiente (congelando assim a água envolta do erlen). Retirando energia do ambiente, podemos concluir que a energia armazenada nos produtos é superior à que se encontrava armazenada nos reagentes certo?
Por isso:
Hprod > Hreag e o sinal é (+).
A sua dúvida é super pertinente, pois como que a água congela sendo a reação endotérmica?
Acontece que estamos analisando fenômenos de natureza diferentes: uma coisa é a reação que acontece dentro do erlen, e outra coisa é o congelamento da água.
A reação de dentro do erlen é endotérmica, mas a mudança de estado da água de líquida para a sólida que ocorre por fora do erlen é um fenômeno FÍSICO exotérmico. a água perde calor para o erlen que está precisando do calor para realizar a reação química, passando esse calor pelas paredes do erlen.
Espero ter ajudado!
Bons estudos!
letra b se cada ligação C-H é de 98,8 kcal e temos quatro destas ligações, multiplique 98,8x4=395,2 kcal. O delta H positivo indica que houve energia absorvida de 542 kcal. Subtraindo o delta H da reação da energia total das ligações C-H obtem-se a energia de ligação da insaturação( C=C). 542 - 395,3= 146,8 kcal