Vai depender da reação, pois em uma reação química as energias das ligações poderam ser absorvidas (Endotérmica) ou liberadas (Exotérmicas), como exemplo temos a reação de formação da amônia:
N2 + 3H2 ----> 2NH3
Esta reação de formação da amônia é Exotérmica, ou seja, as energias das ligações químicas são liberadas.
Agora se você quisesse decompor a amônia para obter Nitrogênio ou Hidrogênio:
NH3 ----> 3H2 + N2
Esta seria uma reação Endotérmica, ou seja, as energias das ligações químicas seriam absorvidas.
Como perceba-se uma mesma reação podem ocorrer os dois fênomenos (liberação e absroção de energia), por isto fatores como pressão e temperatura também devem ser levados em consideração, para averiguar qual reação será favorecida.
Então para determinar tal fenômenos, é necessário saber qual tipo de reação, conhecer o valores de entalpias das ligações químicas, e utilizar a Lei de Hess.
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Vai depender da reação, pois em uma reação química as energias das ligações poderam ser absorvidas (Endotérmica) ou liberadas (Exotérmicas), como exemplo temos a reação de formação da amônia:
N2 + 3H2 ----> 2NH3
Esta reação de formação da amônia é Exotérmica, ou seja, as energias das ligações químicas são liberadas.
Agora se você quisesse decompor a amônia para obter Nitrogênio ou Hidrogênio:
NH3 ----> 3H2 + N2
Esta seria uma reação Endotérmica, ou seja, as energias das ligações químicas seriam absorvidas.
Como perceba-se uma mesma reação podem ocorrer os dois fênomenos (liberação e absroção de energia), por isto fatores como pressão e temperatura também devem ser levados em consideração, para averiguar qual reação será favorecida.
Então para determinar tal fenômenos, é necessário saber qual tipo de reação, conhecer o valores de entalpias das ligações químicas, e utilizar a Lei de Hess.
Espero ter ajudado.
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