Ajuda, resolução de exercício de Química?
Para preparar um copo (20 mL) de soro caseiro, recomendado para evitar a desidratação infantil, utiliza-se de 0,7 gramas de sal de cozinha (NaCl, cloreto de sódio) e 2,2 gramas de açucar (C¹²H²²O¹¹).
Expresse as concentrações dos componentes da solução (NaCl e açucar), em:
1.1) Concentração comum, (C).
1.2) Concentração em quantidade de matéria, (Cn).
1.3) Título em massa, (Tm). Dado: massa do solvente (m²) = 200g.
1.4) Porcentagem em massa, (%m).
1.5) Fração molar ou em mols, (X). Dado: massa do solvente (m²) = 200g.
*Retire da Tabela Periódica as massas necessária para a resolução dos quesitos.
*Use, m¹, para a massa do sal (NaCl) e M¹ª, para a massa do açucar; m², para massa do solvente (H2O)
Ps.: Os números não são em cima: Ex.: m² -Não deu pra colocar embaixo do m.
Comments
Oii
1º Cromo metálico pode ser produzido pela redução de Cr2O3 com Al, segundo a reação:
2Al + Cr2O3 ------> Al2O3 + 2Cr
Supondo a reação completa, a massa de cromo produzida pela reação de 5,4 Kg de Al com 20,0 Kg de Cr2O3. ( Fazer o balanceamento da reação primeiro )
Resolução:
54g de Al------------------152g de Cr2O3
5400g de Al-----------------x de Cr2O3
x=15200g de Cr2O3 (=15,2kg)
logo, o Cr2 O3 q vc disse vai fikar em excesso.
54g de Al----------104g de Cr
5400g de Al----------y
y= 10400g de Cr (=10,4kg)
2º Se 4,0 g de hidrogênio de oxigênio são combinados para produzir água. Descubra o reagente limitante e qual o máximo de água pode ser produzida com o reagente limitante.
Reação:
H2 + 1/2 O2 =====> H2O
2g de H2 ------------------- 16g de O2
m ----------------------------- 4g de O2
m = 0,5g de H2O
Mas está disponivel 4g de H2, então o H2 é o reagente em excesso. Logo, O2 é o reagente limitante, e nós nos basearemos nele para calcular a massa de água produzida:
16g de O2 --------------- 18g de H2O
4g de O2 ---------------- m
m = 4,5g de H2O