É. A resposta é mais ou menos por aí. Na eletrólise, passa-se uma corrente elétrica por uma solução que contém íons, por exemplo, numa solução mais ou menos saturada de cloreto de sódio. Íon vem do grego, significando caminhante. Daí que os íos positivos, ou cát-íons caminham para o polo negativo da célula onde ocorre a eletrólise, enquanto os íons negativos, os ân-íons, caminham para o polo positivo da célula. Ora, no polo negativo, os cátions recebem elétrons da corrente elétrica, e se neutralizam, enquanto que no polo positivo da célula, os ânions descarregam as suas eletrecidades. Numa solução saturada de cloreto de sódio, por exemplo, o processo pode ser descrito como:
No polo negativo, ou anodo, rico em elétrons, para onde vão os cátions:
2 H(+) + 2 e(-) --> H2
Os prótons da água, resultado da sua auto-ionização
H2O <-> H(+) + OH(-)
recebem elétrons, da corrente entrando pelo anodo, virando hidrogênio molecular; no catodo, o polo positivo, para onde caminham os ânions ricos em elétrons, ocorre:
2 Cl(-) --> Cl2 + 2 e(-)
ou seja, os ânions descarregam sua eletrecidade. A reação completa, então, fica:
2 H(+) + 2 Cl(-) --> H2 + Cl2
e o processo da eletrólise da água salgada gera hidrogênio e cloro moleculares. O que sobra é uma solução saturada de hidróxido de sódio. O proceso global então fica:
2 H2O + 2 NaCl ---eletrólise--> H2 + Cl2 + 2 NaOH
e é assim que a indústria produz o NaOH, importantíssimo produto para limpeza, produção de sabões e outros produtos químicos. E também gás hidrogênio, combustível industrial importantíssimo para reações de hidrogenação (na manufatura de margarinas hidrogenadas, por exemplo), e gás cloro, para higienização. Esse exemplo simples te dá idéia de como a eletrólise é importante industrialmente. Te dá também a noção da importância no preparo de substâncias elementares, e de compostos, como o NaOH resultante do exemplo. Esse simples exemplo de eletrólise produz anualmente milhares de toneladas de NaOH no mundo todo, mais hidrogênio e cloro, o que te dá a importância econômica de reações desse tipo.
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É. A resposta é mais ou menos por aí. Na eletrólise, passa-se uma corrente elétrica por uma solução que contém íons, por exemplo, numa solução mais ou menos saturada de cloreto de sódio. Íon vem do grego, significando caminhante. Daí que os íos positivos, ou cát-íons caminham para o polo negativo da célula onde ocorre a eletrólise, enquanto os íons negativos, os ân-íons, caminham para o polo positivo da célula. Ora, no polo negativo, os cátions recebem elétrons da corrente elétrica, e se neutralizam, enquanto que no polo positivo da célula, os ânions descarregam as suas eletrecidades. Numa solução saturada de cloreto de sódio, por exemplo, o processo pode ser descrito como:
No polo negativo, ou anodo, rico em elétrons, para onde vão os cátions:
2 H(+) + 2 e(-) --> H2
Os prótons da água, resultado da sua auto-ionização
H2O <-> H(+) + OH(-)
recebem elétrons, da corrente entrando pelo anodo, virando hidrogênio molecular; no catodo, o polo positivo, para onde caminham os ânions ricos em elétrons, ocorre:
2 Cl(-) --> Cl2 + 2 e(-)
ou seja, os ânions descarregam sua eletrecidade. A reação completa, então, fica:
2 H(+) + 2 Cl(-) --> H2 + Cl2
e o processo da eletrólise da água salgada gera hidrogênio e cloro moleculares. O que sobra é uma solução saturada de hidróxido de sódio. O proceso global então fica:
2 H2O + 2 NaCl ---eletrólise--> H2 + Cl2 + 2 NaOH
e é assim que a indústria produz o NaOH, importantíssimo produto para limpeza, produção de sabões e outros produtos químicos. E também gás hidrogênio, combustível industrial importantíssimo para reações de hidrogenação (na manufatura de margarinas hidrogenadas, por exemplo), e gás cloro, para higienização. Esse exemplo simples te dá idéia de como a eletrólise é importante industrialmente. Te dá também a noção da importância no preparo de substâncias elementares, e de compostos, como o NaOH resultante do exemplo. Esse simples exemplo de eletrólise produz anualmente milhares de toneladas de NaOH no mundo todo, mais hidrogênio e cloro, o que te dá a importância econômica de reações desse tipo.
A eletrólise é um processo que separa os elementos quÃmicos de um composto através do uso da eletricidade. De maneira sumária, procede-se primeiro à decomposição (ionização ou dissociação) do composto em Ãons e, posteriormente, com a passagem de uma corrente contÃnua através destes Ãons, são obtidos os elementos quÃmicos. Em muitos casos, dependendo da substância a ser eletrolisada e do meio em que ela ocorre, além de formar elementos ocorre também a formação de novos compostos. O processo da eletrólise é uma reação de oxirredução oposta à quela que ocorre numa célula eletrolÃtica, sendo, portanto, um fenômeno fÃsico-quÃmico não espontâneo.
A palavra eletrólise é originária dos radicais eletro (eletricidade) e lisis (decomposição