¿Ayuda Quimica Estequiometría?
No se como resolver:
Se combinan 34 g de Asufre (S) y 56g de aluminio (Al)
1¿cuantos gramos de Al2S3 se forman?
2 Cual elemenot sobra u en que cantidad
Update:2 Cual elemento sobra y en que cantidad .
No se como resolver:
Se combinan 34 g de Asufre (S) y 56g de aluminio (Al)
1¿cuantos gramos de Al2S3 se forman?
2 Cual elemenot sobra u en que cantidad
Update:2 Cual elemento sobra y en que cantidad .
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Pa Al = 27 g
Pa S = 32 g
PM Al2S3 = 2 ( 27) g Al + 3( 32) gS = 150 g/mol
S = 34 g
Al = 56g
Al2S3
4 Al + 6 S -----------> 2 Al2S3
4 ( 27)g Al + 6 ( 32 ) g S -----> 2 ( 150) g Al2S3
108 g Al + 192 g S --------> 300 g Al2S3
Si 192 g de S gastan ------ 108 g de S
34 g de S gastan -------- X
X = 34 g de S x 108 g de Al // 192 g de S
X = 19,12 g Al
a ) Se forman de Al2S3 = 34 g de S gastados + 19,12 g de Al gastados = 53,12 g de Al2S3
b) Sobra Al en la cantidad : 56g - 19,12 = 36,88 g de Al
masa molar del Al es 27 g/mol
masa molar del S es 32 g/mol
en Al2S3 hay 2 mol de Al y 3 de S
o sea
54 g de Al y 96 g de S
...
54 g de Al ---------- reaccionam con 96 g de S
X g de Al ------------- reaccionam con 34 g de S
X = 34x54/96 = 19,125 g de Al
tu tienes 56 g de Al
entonces
sobran 36,875 g de Al (56-19,125)
y se forman
53,125 g de Al2S3 (19,125+34)