No processo, realizado a 450˚C e 200 atm, determine o volume máximo de NH3(g) que poderia ser obtido a partir da mistura de 7 litros de N2(g) e 9 litros de H2(g).
N2 + 3H2 --- 2NH3
T = 450 +273 = 723 K
P = 200atm
R= 0,0820574587
V1= 7L e V2=9L
Usando PV=nRT ( e isolando n):
n(N2)=PV/RT
n(N2)=200*7/0,082*723
n(N2)=23,6 mols
N(H2)=200*9/0,082*723
N(H2)=30mols
H2 é o reagente limitante , logo a quantidade de NH3 ( 3 está pra 2 , assim como 30 está 20) produzida é de 20 mols !
Fazendo o processo inverso ( mols para volume) temos :
V=nRT/P
V=20*0,082*723/200
V= 5,92L ( quase 6L de NH3) !
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T = 450 +273 = 723 K
P = 200atm
R= 0,0820574587
V1= 7L e V2=9L
Usando PV=nRT ( e isolando n):
n(N2)=PV/RT
n(N2)=200*7/0,082*723
n(N2)=23,6 mols
N(H2)=200*9/0,082*723
N(H2)=30mols
H2 é o reagente limitante , logo a quantidade de NH3 ( 3 está pra 2 , assim como 30 está 20) produzida é de 20 mols !
Fazendo o processo inverso ( mols para volume) temos :
V=nRT/P
V=20*0,082*723/200
V= 5,92L ( quase 6L de NH3) !