A condutibilidade tem a ver com a estrutura eletrônica (dos elétrons) nos átomos do sólido.
Na interação covalente, os átomos são ligados por elétrons de valência compartilhados.
No sólido covalente, a estrutura cristalina são determinadas pelo arranjo geométrico dos átomos formados por átomos com ligações covalentes. Como não existem elétrons livres, os sólidos covalentes não são bons condutores de eletricidade.
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A ligação molecular é aquela que pode deixar a molécula tão estável que individualiza a molécula quando próxima a outras. Os elétrons na ligação molecular encontram-se todos emparelhados de modo que os átomos das diferentes moléculas não podem formar ligações covalentes uns com outros. A força de ligação molecular é a atração de van der Waals, que é uma atração entre dipólos elétricos.
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Já na interação iônica, os íons, ainda que não excitados, surgem quando átomos tem a tendência a doar (exemplo, o sódio, Na+) ou receber elétrons (exemplo, o cloro, Cl-). Assim, surgirá uma interação iônica entre eles.
No sólido iônico (exemplo, sal de cozinha), em seus átomos, não vai existir elétrons livres para transportar energia ou carga e um lado a outro do sólido, daí que são condutores pobres de eletricidade.
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Na interação metálica, os átomos conterão elétrons fracamente ligados nas camadas mais externas.
No sólido metálico, tais elétrons movem-se no potencial formado pelos íons positivos e eles, os elétrons, são compartilhados por todos os átomos do sólido. Assim, o sólido metálico, vai existir elétrons livres para transportar energia ou carga e um lado a outro do sólido. O que fará do sólido excelente condutor de eletricidade.
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A condutibilidade tem a ver com a estrutura eletrônica (dos elétrons) nos átomos do sólido.
Na interação covalente, os átomos são ligados por elétrons de valência compartilhados.
No sólido covalente, a estrutura cristalina são determinadas pelo arranjo geométrico dos átomos formados por átomos com ligações covalentes. Como não existem elétrons livres, os sólidos covalentes não são bons condutores de eletricidade.
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A ligação molecular é aquela que pode deixar a molécula tão estável que individualiza a molécula quando próxima a outras. Os elétrons na ligação molecular encontram-se todos emparelhados de modo que os átomos das diferentes moléculas não podem formar ligações covalentes uns com outros. A força de ligação molecular é a atração de van der Waals, que é uma atração entre dipólos elétricos.
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Já na interação iônica, os íons, ainda que não excitados, surgem quando átomos tem a tendência a doar (exemplo, o sódio, Na+) ou receber elétrons (exemplo, o cloro, Cl-). Assim, surgirá uma interação iônica entre eles.
No sólido iônico (exemplo, sal de cozinha), em seus átomos, não vai existir elétrons livres para transportar energia ou carga e um lado a outro do sólido, daí que são condutores pobres de eletricidade.
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Na interação metálica, os átomos conterão elétrons fracamente ligados nas camadas mais externas.
No sólido metálico, tais elétrons movem-se no potencial formado pelos íons positivos e eles, os elétrons, são compartilhados por todos os átomos do sólido. Assim, o sólido metálico, vai existir elétrons livres para transportar energia ou carga e um lado a outro do sólido. O que fará do sólido excelente condutor de eletricidade.
Até